（08上海12校第二次聯考）（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。
|
請你根據表中所給元素，回答下列問題：
（1）cdgh元素的氫化物中，沸點最高的是 （填該分子的電子式）。
（2）比較e、f單質及ef形成的合金，三者硬度由大到小的順序 （填寫名稱）
（3）原子核外s電子總數比p電子總數少4個元素為 （填寫元素符號），學習該元素低價氧化物的化學性質時，你可從三方面去把握；
①依據物質的類別，可知該氧化物屬于 ；
②依據元素的化合價，可知該氧化物具有 ；
③將該氧化物通入 溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有 性。
（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重大貢獻的化學家莫瓦桑，你認為最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是 （填寫元素符號）。
（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有 （填寫表中字母）。
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（08上海12校第二次聯考）有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40℃將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過濾（假定過濾時無損耗），得到104.3g濾液，將濾渣干燥后稱量為22.9g。求：
（1）原混合物中碳酸鉀的含量分數；
（2）40℃氯化鉀的溶解度。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（08上海12校第二次聯考）合成氨的反應在一定條件下已達到平衡狀態：N2+3H2 
2NH3+Q。
（1）用氫氣表示正反速率，氨氣表示逆反應速率，兩者的關系式為 。
（2）若降低溫度，V正 （填增大、不變、減小），平衡向 移動，若生成每摩爾氨氣的反應熱是46.2千焦，則上述反應的熱化學方程式為 。
（3）若增加氫氣的濃度，氮氣的轉化率 ；若將氨分離出來，化學平衡常數 。
（填增大、減小、不變）
（4）請在右圖定性表示H2的逆反應速率
變化與時間的關系圖象，相應的變化特點為：t1達平衡、t2降溫、t3又達平衡、t4增壓、t5再次達平衡。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（08上海12校第二次聯考）關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是 （ ）
A．溶液呈電中性，膠體帶電荷
B．溶液中溶質微粒不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷
C．通電后，溶液中分散質微粒分別向兩極運動，膠體中分散質微粒向某一極移動
D．溶液與膠體的本質區別在于分散質微粒直徑大小，前者小于1納米，后者介于1―100納米之間
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（08上海12校第二次聯考）在化工生產中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。
問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）。
（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為 。
（2）如果按理論上的原料將原料放在一個具有反應條件下的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為 。
（3）循環操作的次數與二氧化氮在生成硝酸的轉化率具有一定的數學關系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經過 次循環操作，才能使二氧化氮的轉化率約為96%。
問題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實驗證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應可生成不同的還原產物。某研究小組實驗研究了鎂與不同濃度硝酸反應，測得氣體產物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的產物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。
（4）現有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO3完全
反應，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產物
成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計
算確定還原產物的組成及各成分的物質的量之
比是多少？
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（08上海12校第二次聯考）X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲乙是兩種常見
的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的關系，下列說法正確的是 （） 
A．X、Y、Z都是非金屬單質
B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質
C．如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質
D．如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
