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4.25℃時,在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,有關粒子濃度的關系中,不正確的是(  )
A.在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+B.在B點:c(Na+)﹦c(CH3COO-)>c(OH-)﹦c(H+
C.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-D.在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+

分析 開始時c(OH-)>c(CH3COO-),當恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL,反應生成醋酸鈉,醋酸根離子部分水解,溶液顯示堿性;B點呈中性,則有V>10,但此時c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+);C點醋酸過量,溶液呈酸性,所加入醋酸的物質的量大于NaOH的物質的量.

解答 解:A.在A點醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa,為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,但CH3COO-水解程度較小,應為c(CH3COO-)>c(OH-),故A錯誤;
B.B點呈中性,則離子濃度大小為:c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)=c(H+),故B正確;
C.C點時,n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol,n(HAc)=0.02mol/L×0.02L=0.004mol,反應后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據電荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;
D.C點溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉,根據物料守恒可知:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+),故D正確;
故選A.

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液PH的計算,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2,能將H2O2氧化.為了驗證該結論,學生設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去).請回答下列問題:
(1)試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl;
(2)試管C中加入5mL 30% 雙氧水,發生反應的化學方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2
(3)圓底燒瓶A中放有高錳酸鉀,分液漏斗中為濃鹽酸,則反應方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O
(4)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣;
(5)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當裝置中空氣基本排盡后關閉止水夾,反應一段時間后試管D中的現象為試管D中液面下降,長頸漏斗中液面上升,試管D中的氣體檢驗方法該氣體能使帶火星的木條復燃,證明是氧氣
(6)有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產生質疑,你認為可能的來源有2H2O2=2H2O+O2↑;Cl2+H2OHCl+HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑(用化學方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列指定反應的離子方程式正確的是(  )
A.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.向Al2(SO43溶液中加入過量的NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.具有下列電子層結構的原子,其對應元素一定屬于同一周期的是(  )
A.兩種原子的電子層上全部都是s電子
B.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子
C.最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子
D.原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子,而d軌道上尚未排有電子的兩種原子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)微粒X2-核外有18個電子,該離子的結構示意圖
(2)613C呼氣法在醫學上常用于幽門螺旋桿菌的診斷.613C的質子數為6,中子數為7.
(3)由1H216O與2H218O所代表的物質中,共有2種元素,4種原子,16O、18O的關系為同位素.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82,放在燒杯中經2小時后,再次測得pH為4.68.以下敘述正確的是(  )
A.雨水樣品酸性逐漸減小
B.雨水樣品酸性沒有變化
C.雨水樣品pH降低的原因可能是繼續吸收空氣中的CO2
D.雨水樣品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐漸被氧氣氧化成H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.23gNa由原子變成離子時,失去電子數為0.2NA
B.18gH2O所含電子數為10NA
C.1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應,發生轉移的電子數為NA
D.在20℃、1.0×105Pa條件下,11.2L氫氣所含原子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,則c(SO42-)為(  )
A.0.15 mol/LB.0.20 mol/LC.0.25 mol/LD.0.40 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.已知反應:16HCl(濃)+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2
該反應中的氧化劑是KMnO4(填寫化學式).氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2;若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L,則反應過程中轉移電子的數目為0.2 NA,被氧化的鹽酸的物質的量是0.2mol.用單線橋描述該反應的電子轉移:16HCl(濃)+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2

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