Question

右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Ag⁺+e^-=Ag，b極：Fe-2e^-=Fe²⁺
下列說法正確的是（ ）

A．a、b一定是兩種不同的電極材料
B．裝置中電解質溶液一定含有Ag⁺
C．裝置中發(fā)生的反應可能是Fe²⁺+2AgFe+2Ag⁺
D．該裝置一定是電解池

Answer 1

【答案】分析：在原電池中，正極一定是電解質中的陽離子的電子的過程，負極是電極本身失去電子的過程，電解池中，陽極是活潑金屬時，金屬本身失電子，不是活潑電極時，電解質中的陰離子在該極失電子，陰極是電解質中的陽離子得電子的過程．
解答：解：A、若為電解裝置，陽極可以是鐵做電極，硝酸銀作電解質的電解池，兩個電極可以相同，故A錯誤；
B、由Ag⁺+e^-=Ag的電極反應可知，銀離子參與放電，電解質溶液一定含有Ag⁺，故B正確；
C、由a、b電極上的電極反應可知，發(fā)生的反應為Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag，故C錯誤；
D、該裝置可以是原電池也可以是電解池，故D錯誤．
故選B．
點評：本題是對電化學中原電池和電解池的電極反應規(guī)律知識的考查，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．