下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是
A．銅和硝酸反應 B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
C．細鐵絲在氯氣中燃燒 D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數目為4NA
B．1mol碳烯（:CH2）所含電子總數為8NA
C．6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數為0.2NA
D．1 mol CO2與含2 mol NaOH的溶液反應后，溶液中CO32-數為NA
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學情檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法可以實現的是
①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應
②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸
③發生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成
④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性
⑤有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應
⑥兩種氧化物發生反應有氣體生成．
A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．光導纖維的主要成分是單質硅
B．新型氫動力汽車的使用可減少霧霾的產生
C．明礬可用于自來水消毒
D．福爾馬林可用于食品保鮮
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是
A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS
B．已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2
C．已知Br2與Fe反應生成FeBr3，推測I2與Fe生成FeI3
D．已知Fe與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH）3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆江漢油田海南海政學校高三月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（兩個選項符合題意，6分）雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是( )
A．該物質屬于兩性氫氧化物
B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋
D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
18-II(14分）鋁是現今人類生產生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁。已知：釩土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等雜質)。為了檢測某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進行了如下實驗過程：
①取礦樣10.0 g加入過量稀鹽酸溶解(假定其他未知成分的雜質都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應)，過濾棄去不溶殘渣。
②將濾液稀釋并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L－1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關系。請根據有關數據回答下列問題：
（1）寫出滴加NaOH溶液0～3 mL時發生反應的離子方程式：________________。
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學式為______，其物質的量為____________。
（3）該釩土礦樣中Al2O3的質量分數為________。
（4）用10.0 t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3(提純過程的損耗忽略不計)進行電解，理論上在 極（填“陰”，“陽”）最多可制得金屬鋁________t。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—選修3：物質與結構】（15 分）鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）鐵的核外電子排布式為 。
（2）配合物Fe(CO)x 常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x 晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)x 的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=______。
（3）K3[Fe(CN)6]的配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______，C、N、O 三元素的電負性由大到小的順序為______（用元素符號表示）。
（4）銅晶體銅原子的堆積方式如右圖所示。
①銅位于元素周期表的 區。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目 。
（5）某M 原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M 形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。該晶體中銅原子和M 原子之間的最短距離為a pm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為 g/cm3 （只寫計算式）。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某固體物質A在一定條件下受熱分解產物都是氣體，有關的化學方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對氘氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為
A．2d B．2．5d C．5d D．10d
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