Question

在反應3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化劑與還原劑的質量比為（　　）

A．2：1

B．5：1

C．1：2

D．1：5

Answer 1

分析：在反應3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，只有Cl元素的化合價發生變化，氧化劑和還原劑都是Cl₂，可根據氧化產物與還原產物的物質的量的關系判斷氧化劑與還原劑的物質的量關系，進而計算質量比．

解答：解：在反應3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，只有Cl元素的化合價發生變化，氧化劑和還原劑都是Cl₂，
反應中Cl₂→KCl，Cl化合價降低，則Cl₂被還原，Cl₂為氧化劑，
Cl₂→KClO₃，Cl化合價升高，則Cl₂被氧化，Cl₂為還原劑，
由生成物可知，被還原與被氧化的Cl的物質的量之比為5：1，
則質量之比也為5：1，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的相關計算，題目難度不大，本題注意把握元素化合價的判斷，從化合價的變化分析氧化還原反應并判斷相關概念．