某化肥廠氨和空氣（設氧氣的體積分數為0.2，空氣式量為29）生產硝酸銨過程如下：
其中①、②的反應方程式為：4NH3 + 5O2——→ 4NO+6H2O， 4NO＋3O2＋2H2O → 4HNO3
（1）若原料氣的密度為1.25g/L（標準狀況），則氨氣與空氣的體積比_________。
（2）若生產硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應，且硝酸全部溶解反應產生的水中，所得硝酸溶液的物質的量濃度為____________（保留2位小數，此時硝酸溶液的密度為1.38g/cm3）。
（3）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產過程中不再補充空氣，則原料氣中氨氣(包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分數最大值為____________。
（4）若實際生產中，反應①的轉化率為94%，反應②的轉化率為97%，反應③中氨的轉化率為98%，硝酸完全轉化。求（寫出計算過程）：
（i）100 m3（已折算到標準狀況）氨氣最多可生產硝酸銨的質量（kg）。
（ii）合成硝酸銨的整個流程中，氨的總轉化率。
（1）1:11（2分）；（2）17.04mol/L（2分）；（3）0.17（或16.67% 或1/6）（2分）
（4）（i）169 kg（2分）
解：假設100m3氨氣中有x用于制取HNO3，（1-x）被HNO3吸收。
NH3 + HNO3 → NH4NO3
22.4 22.4 80
100×103×(1-x)×98% 100×103×x×94%×97% y
∴ 100×103×(1-x) ×98% = 100×103×x×94%×97% 
x = 0.52
則y = 169334（g）= 169（kg）
（ii）94.47%（2分）
解：假設第①步參加反應的氨為4mol，則生成硝酸的量：n(HNO3) = 4×0.94×0.97（mol）
第③步需要氨的量：n(NH3)= n(HNO3)/0.98= (4×0.94×0.97)/0.98（mol）
∴轉化率 = 
科目：高中化學 來源： 題型：
某化肥廠氨和空氣（設氧氣的體積分數為0.2，空氣式量為29）生產硝酸銨過程如下：
其中①、②的反應方程式為：4NH3 + 5O2 ——→ 4NO+6H2O， 4NO＋3O2＋2H2O → 4HNO3
（1）若原料氣的密度為1.25g/L（標準狀況），則氨氣與空氣的體積比_________。
（2）若生產硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應，且硝酸全部溶解反應產生的水中，所得硝酸溶液的物質的量濃度為____________（保留2位小數，此時硝酸溶液的密度為1.38g/cm3）。
（3）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產過程中不再補充空氣，則原料氣中氨氣(包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分數最大值為____________。
（4）若實際生產中，反應①的轉化率為94%，反應②的轉化率為97%，反應③中氨的轉化率為98%，硝酸完全轉化。求（寫出計算過程）：
（i）100 m3（已折算到標準狀況）氨氣最多可生產硝酸銨的質量（kg）。
（ii）合成硝酸銨的整個流程中，氨的總轉化率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化肥廠氨和空氣（設氧氣的體積分數為0.2，空氣式量為29）生產硝酸銨過程如下：
其中①、②的反應方程式為：4NH3+ 5O2 ——→ 4NO+6H2O， 4NO＋3O2＋2H2O → 4HNO3
（1）若原料氣的密度為1.25g/L（標準狀況），則氨氣與空氣的體積比_________。
（2）若生產硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應，且硝酸全部溶解反應產生的水中，所得硝酸溶液的物質的量濃度為____________（保留2位小數，此時硝酸溶液的密度為1.38g/cm3）。
（3）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產過程中不再補充空氣，則原料氣中氨氣(包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分數最大值為____________。
（4）若實際生產中，反應①的轉化率為94%，反應②的轉化率為97%，反應③中氨的轉化率為98%，硝酸完全轉化。求（寫出計算過程）：
（i）100 m3（已折算到標準狀況）氨氣最多可生產硝酸銨的質量（kg）。
（ii）合成硝酸銨的整個流程中，氨的總轉化率。
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科目：高中化學 來源：2010年上海市虹口區高三第二次模擬考試化學試題 題型：計算題
某化肥廠氨和空氣（設氧氣的體積分數為0.2，空氣式量為29）生產硝酸銨過程如下：
其中①、②的反應方程式為：4NH3 + 5O2 ——→ 4NO+6H2O， 4NO＋3O2＋2H2O → 4HNO3
（1）若原料氣的密度為1.25g/L（標準狀況），則氨氣與空氣的體積比_________。
（2）若生產硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應，且硝酸全部溶解反應產生的水中，所得硝酸溶液的物質的量濃度為____________（保留2位小數，此時硝酸溶液的密度為1.38g/cm3）。
（3）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產過程中不再補充空氣，則原料氣中氨氣(包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分數最大值為____________。
（4）若實際生產中，反應①的轉化率為94%，反應②的轉化率為97%，反應③中氨的轉化率為98%，硝酸完全轉化。求（寫出計算過程）：
（i）100 m3（已折算到標準狀況）氨氣最多可生產硝酸銨的質量（kg）。
（ii）合成硝酸銨的整個流程中，氨的總轉化率。
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科目：高中化學 來源：2010上海虹口區高三二模 題型：計算題
某化肥廠氨和空氣（設氧氣的體積分數為0.2，空氣式量為29）生產硝酸銨過程如下：
其中①、②的反應方程式為：4NH3 + 5O2 ——→ 4NO+6H2O， 4NO＋3O2＋2H2O → 4HNO3
（1）若原料氣的密度為1.25g/L（標準狀況），則氨氣與空氣的體積比_________。
（2）若生產硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應，且硝酸全部溶解反應產生的水中，所得硝酸溶液的物質的量濃度為____________（保留2位小數，此時硝酸溶液的密度為1.38g/cm3）。
（3）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產過程中不再補充空氣，則原料氣中氨氣(包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分數最大值為____________。
（4）若實際生產中，反應①的轉化率為94%，反應②的轉化率為97%，反應③中氨的轉化率為98%，硝酸完全轉化。求（寫出計算過程）：
（i）100 m3（已折算到標準狀況）氨氣最多可生產硝酸銨的質量（kg）。
（ii）合成硝酸銨的整個流程中，氨的總轉化率。
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