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11．下列有關物質用途的敘述錯誤的是（　　）
A．氯氣可用于自來水消毒
B．40%的甲醛水溶液可用作防腐劑，浸制生物標本
C．工業酒精可用于釀造飲用酒
D．食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）加工碘鹽

分析 A．氯氣與水反應生成次氯酸具有強氧化性；
B．甲醛能夠使蛋白質變性；
C．工業酒精含有甲醇，甲醇有毒；
D．碘酸鉀無毒；

解答 解：A．氯氣與水反應生成次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；
B．甲醛能夠使蛋白質變性，40%的甲醛水溶液可用作防腐劑，可以用來浸制生物標本，故B正確；
C．工業酒精含有甲醇，甲醇有毒，不能用工業酒精造酒，故C錯誤；
D．食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）加工碘鹽可以補充碘，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質的用途，性質決定用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，注意食品添加劑等人體食用的物品不能對人體造成傷害，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求寫方程式
（1）硝酸銀和氯化鈉（寫出離子方程式）Cl-+Ag+═AgCl↓
（2）二氧化碳與澄清石灰水反應（寫出離子方程式）CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關研究物質性質的方法和程序的說法中，不正確的是（　　）
A．研究物質的性質時，常用到觀察、實驗、分類、比較、模型、假設等方法
B．研究物質性質的一般程序的第二步是觀察物質的外觀
C．可以用分類的方法預測物質的性質
D．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2 氣體 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氧化鈉和鹽酸    O2-+2H+═H2O
C．澄清石灰水和稀鹽酸  OH-+H+═H2O
D．銅和稀硫酸 Cu+2 H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，萃取劑的密度不一定比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　　）
①c（H+）②n（H+）　③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH-） ⑥c（CH3COO-）
A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如表：
組別c（一元酸）c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲c（HX）=0.1mol•L-10.1pH=x
乙c（HY）=0.1mol•L-10.1pH=7
丙c（HZ）=0.1mol•L-10.1pH=9
（1）上述這三種酸中一定屬于強酸的是HY，丙組實驗發生反應的離子方程式為HZ+OH-═H2O+Z-，所得溶液中由水電離出的c（OH-）=mol•L-1．
（2）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”）
②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應的點是BE．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d的大小關系是b＞a=d＞c．
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖3中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某只含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型．下列關于該有機物的說法正確的是（　　）
A．該物質在酸性條件下水解生成乙酸
B．該物質含有雙鍵，能跟氫氣發生加成反應
C．該物質屬于酯類
D．分子式為C3H8O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進行反應，2SO2+O2?2SO3，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　　）
甲乙丙丁
密閉容器體積/L2221
起始物質的量n（SO2）/mol0.400.800.800.40
n（O2）/mol0.240.240.480.24
SO2的平衡轉化率%80α1α2α3
A．甲中反應的平衡常數小于乙
B．該溫度下，該反應的平衡常數K為400
C．SO2的平衡轉化率：α1＞α2=α3
D．容器中SO3的物質的量濃度：丙=丁＜甲

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