下列做法與環保理念不符合的是
A. 采用增大臭氧濃度來改善空氣質量 B. 利用地熱、潮汐等能源替代化石燃料
C. 使用可降解塑料減少“白色污染” D. 選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍藻污染
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質，關于反應速率v說法正確的是
A. 少量Na2SO4固體，v(H2)減小 B. VmLBaCl2溶液，v(H2)不變
C. 加入細小的碳粒，v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（17分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 （填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是 ；
（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為 。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 ；
（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作iii。
i.55℃蒸發結晶；
ii.趁熱過濾；
iii. ；
iv.低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是 ；
a. B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內
b. B中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和
c. B中的硫酸鈉進入到D裝置內
（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現象是 ；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 （用含c、V的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫色褪去 | 制得的氣體為乙烯 |
B | 測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金屬性：S＞C |
C | 向2.0ml濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩 | 沉淀呈黃色 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
D | 向待測液中先滴加Ba(NO3)2溶液， 再滴加稀鹽酸 | 出現白色沉淀 | 原待測液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數依次增大。X與W屬于同一主族，X2-、Y+離子與氖原子具有相同的電子層結構，Z元素的周期序數等于主族序數。下列說法正確的是
A. 金屬性：Z>Y
B. 原子半徑：W>Z>Y>X
C. 元素X和Y只能形成一種化合物
D. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物均能相互反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 常溫常壓下，80 g SO3含有的原子數目為NA
B. 常溫常壓下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子數目為4NA
C. 鋁熱反應中，每1 molAl參加反應，失去的電子數目為3NA
D. 1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯離子數目為0.5 NA
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：
已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的___________（填標號）。
（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下： 。
（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 。
（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式 ，向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加 。
（5）濾渣2的主要成分是 。濃縮、結晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 。
（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 17g羥基和17gOH-含有的電子數均為10NA
B. 2L0．5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數為NA
C. 標準狀況下，NA個NO分子和0．5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22．4L
D. 7．8gNa2O2與足量的CO2和H2O（g）混合氣體充分反應，轉移的電子數為0．1NA
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