Question

5．下列排列有錯誤的是（　　）

• A． 粒子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B． 穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH

Answer 1

分析 A、電子層結構相同核電荷數越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B、元素非金屬性越強，對應的氫化物越穩定越強；
C、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物的酸性越強；
D、元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答 解：A、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-離子核外電子排布相同，核電核數F＜Na＜Mg＜Al，則半徑F^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B、元素非金屬性：I＜Br＜Cl＜F，所以對應的氫化物越穩定：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；
C、元素的非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，所以酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D、元素金屬性Al＜Mg＜Ca＜K，所以堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質的變化規律為解答的關鍵，側重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．