Question

16．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A個電子
• B． 常溫常壓下，18 g H₂O 中含有的原子總數為3N_A
• C． 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3N_A
• D． 1 mol Cl₂與1 mol Fe反應，轉移的電子數為3N_A

Answer 1

分析 A．鈉生成鈉離子失去1個電子；
B．質量轉化為物質的量，結合1個水分子含有3個原子解答；
C.5.6 g鐵粉與足量硝酸反應生成三價鐵離子，與少量硝酸反應生成二價鐵離子；
D.1 mol Cl₂與1 mol Fe反應生成氯化鐵，氯氣不足，依據氯氣的物質的量計算轉移電子數．

解答 解：A.1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，生成1mol鈉離子，失去N_A個電子，故A錯誤；
B．常溫常壓下，18 g H₂O 物質的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的原子物質的量為3mol，總數為3N_A，故B正確；
C.5.6 g鐵粉與足量硝酸反應生成三價鐵離子，失去的電子數為0.3N_A，與少量硝酸反應生成二價鐵離子，失去的電子數為0.2N_A，故C錯誤；
D.1 mol Cl₂與1 mol Fe反應生成氯化鐵，氯氣不足，生成2mol氯離子，轉移2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確鐵與硝酸反應的實質是解題關鍵，題目難度不大．