Question

在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．請判斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：
甲

Ca（OH）₂

，乙

FeCl₃

，
丙

HCl

，丁

Na₂CO₃

．
（2）寫出乙、丁兩處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：乙

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃

．丁

CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：由甲、乙、丙、丁四處的不同現(xiàn)象，可以得出它們分別含有哪些物質(zhì)，又因甲乙丙丁四處的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以在M處有一部分離子沉淀．

解答：解：由甲處河水呈乳白色，我們可得在甲處應(yīng)含有Ca（OH）₂；
乙處河水呈紅褐色，我們可知乙在甲處的下方且乙排放出的是FeCl₃；
丙處河水由渾變清，我們可得丙處在甲乙的下方且丙處排放出的是HCl；
丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，說明丁在丙的下方且含有碳酸鈉；
M在工廠的下方，所以M處的河水中肯定含有的離子有：Na⁺、Cl^-、Ca²⁺，
故答案為：Ca（OH）₂；FeCl₃；HCl；Na₂CO₃；
（2）在乙處，是氯化鐵和氫氧化鈣之間的反應(yīng)，實質(zhì)是：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃，在丁處，是鹽酸和碳酸鈉之間的反應(yīng)，實質(zhì)是：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查離子之間的反應(yīng)，注意在各處發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有的發(fā)生了沉淀而有的以氣體的形式分解了，所以在考慮時應(yīng)充分考慮到到底發(fā)生了什么反應(yīng)．