Question

【題目】NH4Fe(SO4)2·12H2O被稱為“鐵銨礬”，廣泛用于城鎮生活用水、工業循環水的凈化處理。某同學稱取一定質量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

請回答下列問題。

（1）溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有___(填字母)。

a．天平 b．燒杯 c．漏斗 d．玻璃棒

（2）OA段反應的離子方程式為______。

（3）AB段反應的離子方程式為______。

（4）BC段反應的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】bd H＋＋OH－=H2O Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ NH4＋＋OH－=NH3·H2O

【解析】

取一定質量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，得到含有NH4Fe(SO4)2和硫酸的混合溶液，在該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，根據圖像，首先發生酸堿中和反應，沒有沉淀生成；然后沉淀逐漸增多，說明發生的是鐵離子的沉淀反應，隨后沉淀不變，說明發生的是銨根離子的反應，據此分析解答。

(1)溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體需要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，故答案為：bd；

(2)取一定質量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液[NH4Fe(SO4)2和硫酸]中逐滴加入NaOH溶液，根據圖像，OA段沒有沉淀生成，發生的反應是NaOH和硫酸的反應，所以OA段反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

(3)硫酸反應完后，沉淀逐漸增多，曲線中對應B點之后，沉淀質量不再改變，所以AB段反應的離子方程式為：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；

(4)根據(3)的分析，BC段反應的離子方程式為NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故答案為：NH4＋＋OH－=NH3·H2O。