【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子
B. 標準狀況下，向1L密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中的分子數(shù)為NA
C. 過氧化鈉與水反應(yīng),每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
【答案】D
【解析】A. 二氧化硅是由原子構(gòu)成的原子晶體，不含有SiO2分子，故A錯誤；B.46gNO2氣體的物質(zhì)的量是1mol， 因NO2會發(fā)生反應(yīng)：2NO2
N2O4，使分子數(shù)減少，所以容器中的分子數(shù)目小于NA，故B錯誤；C. 由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2可知，該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.2NA，故C錯誤；D.乙烯與丙烯的最簡式同為CH2，最簡式的物質(zhì)的量為7.0g÷14g/mol=0.5mol，故H原子物質(zhì)的量為1mol，含有H原子數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.非極性鍵也可能存在于離子化合物中
D.用化學(xué)鍵的觀點解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.甲烷與氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)
B.烷烴中除甲烷外，很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去
C.分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴
D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反應(yīng)類型是
A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問題：
（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別是n(H)＝______mol；n(C)＝_______mol
（2）該有機物的分子式_____________,寫出所有可能結(jié)構(gòu)簡式____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B. 反應(yīng)HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27
C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小
D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表所示：
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，常溫下單質(zhì)為氣體 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________。
（2）元素Y與Z相比金屬性較強的是Y，下列不能證明這一事實的是____(填字母)。
a．Y的最外層電子數(shù)比Z少
b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈
c．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強
（3）寫出X形成單質(zhì)的電子式_________________。（用元素符號表示）
（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-) ______ r（Yn+）（填“>”,“<”或“=”）
（5）X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫出Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示． 
A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為： 
請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的符號：A ， B ， C ．
（2）B位于周期表中第周期族．
（3）C的氫化物的電子式為；A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ．
（4）BC6作制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時為氣態(tài)．BC6屬于（填“離子”或“共價”）化合物．
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