Question

A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA₂、BA₃的型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小．請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）B與D所形成的化合物的電子式為

 

．
（3）將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的離子方程式為

 

．
（4）實驗室里除去BA₂氣體，可用下列試劑中的

 

（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃硫酸     C．NaOH溶液    D．品紅溶液．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA₂、BA₃型分子，則A為氧元素、B為硫元素；B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，核外電子數為18，且B、C、D離子半徑依次減小，則原子序數D＞C＞B，結合原子序數可知，D為K、C為Cl，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA₃型分子，則A為氧元素、B為硫元素；B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，核外電子數為18，且B、C、D離子半徑依次減小，則原子序數D＞C＞B，結合原子序數可知，D為K、C為Cl，
（1）D為K元素，在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；
（2）B與D所形成的普通化合物為K₂S，電子式為，故答案為：；
（3）將氯氣的水溶液滴加到K₂S的水溶液中，產生淡黃色沉淀，生成硫，氯氣被還還原，同時生成KCl，反應的化學方程式為：Cl₂+K₂S=2KCl+S↓，
故答案為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（4）實驗室里除去SO₂氣體，二氧化硫具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀氧化除去，屬于酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，濃硫酸不能吸收二氧化硫，品紅溶液可以鑒別二氧化硫，故選AC．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．