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下列敘述不正確的是
A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質量均為0.65 g
C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同
D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
C
本題考查圖像的分析，意在考查考生的分析能力。選項C，①、②、③、④、⑤點都存在相同的陰離子：、、OH－。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關條件，下列結論正確的是
A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深
B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大
C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)＝2.5mol/L
D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態后，HI轉化率會提高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為  （     )
A．40%B．50%C．60%D．70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引用了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

(1)上述反應平衡常數K的表達式為               ，溫度降低，平衡常數K       (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝       。
t/min
0
2
5
10
15
n(CO2)/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
 
(3)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是       (填寫序號字母)
a．及時分離出CH3OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol  H2
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（  ）
A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．該過程的ΔH<0
B．氣體壓強：p(a)<p(b)＝p(c)
C．平衡常數：K(a)＝K(b)<K(c)
D．測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是  
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是(　　)
A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－
B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負極
D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe3+和I-在水溶液中的反應為:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。
該反應的平衡常數K的表達式為K=　　　　。當上述反應達到平衡狀態后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡　　　　移動(填“向右”“向左”或“不”)。 

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同步練習冊答案
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