Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、等體積、等物質的量濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合：Ca²⁺+2HCO

  - 3

  +20H^-=CaCO₃+CO

  2- 3

  +2H₂O
• B、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C、1molCl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• D、酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發生反應生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．等物質的量的碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水；
B．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄^2-完全沉淀，反應生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀、水；
C．碘離子的還原性強于二價鐵離子，氯氣應先氧化碘離子；
D．酸性條件下不能夠生成氫氧根離子．

解答： 解：A．等體積、等物質的量濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+0H^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C.1molCl₂通入含1mol FeI₂的溶液中，離子方程式：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故C錯誤；
D．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發生反應生成I₂，離子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，題目難度較大，明確反應的實質是解題關鍵．