分析 (1)根據m=nM=cVM來計算溶液中LH2SO4溶液中溶質的質量;H+的物質的量濃度為硫酸濃度的2倍,酸與足量的鋅反應,可以產生氫氣的體積根據方程式結合V=nVm來計算;
(2)由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質的量,利用氨氣的質量和溶液的體積來計算物質的量濃度,而體積可由溶液的質量和密度來計算.
解答 解:(1)在400ml2mol/LH2SO4溶液中,溶質的,物質的量為0.4L×2mol/L=0.8mol,m=0.8mol×98g/mol=78.4g,此溶液中H+的物質的量濃度為4mol/L,該酸與足量的鋅反應,2H+-H2↑,可以產生標準狀況下的氫氣的體積為0.8mol×22.4L/mol=17.92L,故答案為:78.4;4;17.92;
(2)NH3溶于水后雖然大部分生成NH3•H2O,但在計算時,仍以NH3作為氨水中的溶質;氣體溶于水后,溶液的體積、密度均發生了改變,計算時應該用溶液質量除以密度求出其體積.設水的體積為1L,氨氣的體積為700L,則氨氣的物質的量為$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol,
溶液的質量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g,溶液的體積為$\frac{1531.25g}{0.9g/mL}$=1.7L,則氨水的質量分數為w=$\frac{31.25mol×17g/mol}{1531.25g}$×100%=34.7%,
氨水的物質的量濃度為c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L,
故答案為:34.7%;18.4 mol/L.
點評 本題較簡單,考查學生物質的量濃度和質量分數的計算,溶液的體積是學生解答本題的關鍵也是學生解答本題的易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含有相同氧原子數的SO2和CO的質量相等 | |
B. | 物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的Ca(OH)2溶液所含n(OH-)相等 | |
C. | 1mol乙醇分子的質量為46g | |
D. | 等溫等壓下,3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 有丁達爾現象 | B. | 渾濁不透明 | ||
C. | 能透過濾紙 | D. | 所得分散系不穩定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②⑤ | B. | ①③④ | C. | ①②③ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | N4和N2是氮元素的兩種不同單質 | |
B. | ${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$、${\;}_{7}^{15}{N}_{2}$互為同位素 | |
C. | 相同質量的N4和N2所含原子個數比為1:2 | |
D. | ${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$的摩爾質量是56g/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 按分散系中分散質粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液 | |
B. | 氧化還原反應的本質是化合價的升降 | |
C. | 金屬的硬度都比較大,不能用刀切 | |
D. | 氯氣常用做自來水的凈水劑,原因是氯氣無毒,對人體無害 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在無色溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
B. | pH=11的透明溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
C. | 在含有HCO3-的溶液中:H+、K+、SO42-、Cl- | |
D. | 含有大量Fe2+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 11.7 g | B. | 5.85 g | C. | 8 g | D. | 15.5 g |
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