Question

18．（1）在400ml2mol/LH₂SO₄溶液中，溶質的質量為78.4g．此溶液中H⁺的物質的量濃度為4mol/L，該酸與足量的鋅反應，可以產生標準狀況下的氫氣的體積為17.92L．
（2）在標準狀態下，1升水溶解700升氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm³，該氨水溶液的質量分數為34.7%，該氨水溶液的物質的量濃度為18.4mol/L（提示：氨水中的溶質為NH₃，水的密度為1g/cm³）

Answer 1

分析 （1）根據m=nM=cVM來計算溶液中LH₂SO₄溶液中溶質的質量；H⁺的物質的量濃度為硫酸濃度的2倍，酸與足量的鋅反應，可以產生氫氣的體積根據方程式結合V=nVm來計算；
（2）由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質的量，利用氨氣的質量和溶液的體積來計算物質的量濃度，而體積可由溶液的質量和密度來計算．

解答 解：（1）在400ml2mol/LH₂SO₄溶液中，溶質的，物質的量為0.4L×2mol/L=0.8mol，m=0.8mol×98g/mol=78.4g，此溶液中H⁺的物質的量濃度為4mol/L，該酸與足量的鋅反應，2H⁺-H₂↑，可以產生標準狀況下的氫氣的體積為0.8mol×22.4L/mol=17.92L，故答案為：78.4；4；17.92；
（2）NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃•H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發生了改變，計算時應該用溶液質量除以密度求出其體積．設水的體積為1L，氨氣的體積為700L，則氨氣的物質的量為$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol，
溶液的質量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的體積為$\frac{1531.25g}{0.9g/mL}$=1.7L，則氨水的質量分數為w=$\frac{31.25mol×17g/mol}{1531.25g}$×100%=34.7%，
氨水的物質的量濃度為c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L，
故答案為：34.7%；18.4 mol/L．

點評 本題較簡單，考查學生物質的量濃度和質量分數的計算，溶液的體積是學生解答本題的關鍵也是學生解答本題的易錯點．