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18.(1)在400ml2mol/LH2SO4溶液中,溶質的質量為78.4g.此溶液中H+的物質的量濃度為4mol/L,該酸與足量的鋅反應,可以產生標準狀況下的氫氣的體積為17.92L.
(2)在標準狀態下,1升水溶解700升氨氣,所得溶液的密度是0.9g/cm3,該氨水溶液的質量分數為34.7%,該氨水溶液的物質的量濃度為18.4mol/L(提示:氨水中的溶質為NH3,水的密度為1g/cm3

分析 (1)根據m=nM=cVM來計算溶液中LH2SO4溶液中溶質的質量;H+的物質的量濃度為硫酸濃度的2倍,酸與足量的鋅反應,可以產生氫氣的體積根據方程式結合V=nVm來計算;
(2)由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質的量,利用氨氣的質量和溶液的體積來計算物質的量濃度,而體積可由溶液的質量和密度來計算.

解答 解:(1)在400ml2mol/LH2SO4溶液中,溶質的,物質的量為0.4L×2mol/L=0.8mol,m=0.8mol×98g/mol=78.4g,此溶液中H+的物質的量濃度為4mol/L,該酸與足量的鋅反應,2H+-H2↑,可以產生標準狀況下的氫氣的體積為0.8mol×22.4L/mol=17.92L,故答案為:78.4;4;17.92;
(2)NH3溶于水后雖然大部分生成NH3•H2O,但在計算時,仍以NH3作為氨水中的溶質;氣體溶于水后,溶液的體積、密度均發生了改變,計算時應該用溶液質量除以密度求出其體積.設水的體積為1L,氨氣的體積為700L,則氨氣的物質的量為$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol,
溶液的質量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g,溶液的體積為$\frac{1531.25g}{0.9g/mL}$=1.7L,則氨水的質量分數為w=$\frac{31.25mol×17g/mol}{1531.25g}$×100%=34.7%,
氨水的物質的量濃度為c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L,
故答案為:34.7%;18.4 mol/L.

點評 本題較簡單,考查學生物質的量濃度和質量分數的計算,溶液的體積是學生解答本題的關鍵也是學生解答本題的易錯點.

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