Question

【題目】下列說法正確的是( )

A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

B.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(H+)/c(HF)保持不變

C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 溫度越高水的離子積常數越大，25℃時溶液的Kw小于100℃時溶液的Kw，故A錯誤；

B.加水稀釋減小，，溫度不變Ka不變，故該比值增大，B錯誤；

C. 加入鋁粉能產生氫氣的溶液可以是酸或堿溶液，堿溶液中可能存在大量的，故C正確；

D. 100℃時，離子積大于10-14，將pH=2的鹽酸與pH=12的溶液等體積混合，氫離子和氫氧根離子物質的量不相同，氫氧根離子過量，溶液呈堿性，故D錯誤；

故答案選C。