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【題目】現有以下幾種有機物:

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題:

1)③的系統命名是________

2)用表示①③④⑧熔沸點高低順序:________(填序號)。

3)與③互為同系物的是________(填序號)。

4)⑨的一氯代物同分異構體數目有________種。

5)在120℃,條件下,某種氣態烴與足量的完全反應后,測得反應前后氣體的體積沒有發生改變,則該烴是________(填序號)。

6)寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發生取代反應的化學方程式________

【答案】22-二甲基丁烷 ③>⑧>④>① ①④⑧ 4

【解析】

(1)③先找主鏈,再從上邊開始編號,其系統命名是22-二甲基丁烷;

(2)都為烷烴,碳原子數越多,熔沸點越高,因此①③④⑧熔沸點高低順序:③>⑧>④>①;

(3)③為烷烴,①④⑧都為烷烴,分子式不相同,因此與③互為同系物的是①④⑧;

(4)具有對稱性,有四種位置的氫,因此一氯代物同分異構體數目有4種;

(5)120℃,條件下,某種氣態烴與足量的完全反應后,測得反應前后氣體的體積沒有發生改變,根據烴反應特點,當氫原子數為4的時候,燃燒后體積沒有改變,因此該烴是①;

(6)苯在鐵作催化劑的條件下與液溴發生取代反應的化學方程式

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

實驗

現象

結論

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1KSCN溶液

黃色逐期消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

NH4HCO3顯堿性

D

2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaClNaI溶液

一只試管中產生黃色沉淀,另一支中無明顯現象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:

實驗步驟

解釋或實驗結論

稱取A9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245

試通過計算填空:

1A的相對分子質量為__

9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發現兩者分別增重5.4g13.2g

2A的分子式為__

另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)。

3)用結構簡式表示A中含有的官能團____

A的核磁共振氫譜如圖:

4A中含有__種氫原子。

綜上所述,A的結構簡式為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYZW為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:

X

Y

Z

W

請回答以下問題:

1W在周期表中位置_____

2X和氫能夠構成+1價陽離子,其電子式是_____Y的氣態氫化物比Z的氣態氫化物的沸點高,緣故是_____

3X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成MM的水溶液顯酸性的緣故是_____(用離子方程式表示)

4)①YZ可組成一種氣態化合物QQ能與W的單質在潮濕環境中反應,反應的化學方程式是_____

②在一定條件下,化合物QY的單質反應達平衡時有三種氣態物質,反應時,每轉移4mol電子放熱190.0kJ,該反應的熱化學方程式是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油裂化可得到有機物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)

1A的系統命名為________A在通常狀況下呈________(”“”)態。

2ABr2的加成產物BNaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C,則C的結構簡式為___________________B生成C的反應類型為________

3C與一定量Br2反應可能生成DEG,而DHBr的加成產物只有F,則D形成高分子化合物的化學方程式為__________________________________________

4C的同分異構體中不可能為________(填字母)

a.芳香烴 b.炔烴 c.環烯烴 d.二烯烴

C的一種同分異構體HKMnO4酸性溶液生成己二酸,則H的結構簡式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種優良的消毒劑,熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,濃度過高時易發生分解引起爆炸,實驗室在50℃時制備ClO2

實驗Ⅰ:制取并收集ClO2,裝置如圖所示:

(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學反應方程式_____________

(2)裝置A中持續通入N2的目的是___________。裝置B應添加__________(冰水浴沸水浴“50℃的熱水浴”)裝置。

實驗Ⅱ:測定裝置AClO2的質量,設計裝置如圖:

過程如下:

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;

②按照右圖組裝好儀器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸沒導管口;

③將生成的ClO2由導管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中,洗滌玻璃液封管2—3次,都倒入錐形瓶,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;

④用c mol·L1 Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去V mL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)

(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________

(4)滴定終點的現象是___________________

(5)測得通入ClO2的質量m(ClO2)=_______g(用整理過的含cV的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化,反應過程如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.CH3COI是反應中間體

B.甲醇羰基化反應為CH3OH+CO=CH3CO2H

C.反應過程中Rh的成鍵數目保持不變

D.存在反應CH3OH+HI=CH3I+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是一種重要的基本化工產品,接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=98 kJ·mol1。回答下列問題:

(1)釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示,V2O5(s)SO2(g)反應生成VOSO4(s)V2O4(s)的熱化學方程式為:_________

(2)SO2(g)O2(g)N2(g)起始的物質的量分數分別為7.5%10.5%82%時,在0.5MPa2.5MPa5.0MPa壓強下,SO2平衡轉化率α 隨溫度的變化如圖所示。反應在5.0MPa550℃時的α=__________,判斷的依據是__________。影響α的因素有__________

(3)將組成(物質的量分數)2m% SO2(g)m% O2(g)q% N2(g)的氣體通入反應器,在溫度t、壓強p條件下進行反應。平衡時,若SO2轉化率為α,則SO3壓強為___________,平衡常數Kp=___________(以分壓表示,分壓=總壓×物質的量分數)

(4)研究表明,SO2催化氧化的反應速率方程為:v=k(1)0.8(1nα')。式中:k為反應速率常數,隨溫度t升高而增大;αSO2平衡轉化率,α'為某時刻SO2轉化率,n為常數。在α'=0.90時,將一系列溫度下的kα值代入上述速率方程,得到v~t曲線,如圖所示。

曲線上v最大值所對應溫度稱為該α'下反應的最適宜溫度tmt<tm時,v逐漸提高;t>tm后,v逐漸下降。原因是__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20161月《自然》雜志報道了中科大的研究人員利用直接電解將二氧化碳高效、清潔地轉化成液體甲酸燃料的最新成果。下列有關說法不正確的是(

A.甲酸又稱蟻酸,自然界中螞蟻等昆蟲可以分泌甲酸

B.甲酸和油酸含有的官能團相同

C.CO2轉變為HCOOH發生還原反應

D.甲酸能發生酯化反應,也能發生銀鏡反應

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