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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是（）

A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強

C．若9<a<11，則X、Y都是弱堿

D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)

試題分析：根據(jù)稀釋后pH的變化可以判斷X是弱堿，Y是強堿，所以pH相同的強堿和弱堿弱堿的物質(zhì)的量濃度大，A錯誤，其余選項均正確，答案選A。
點評：強堿和弱堿稀釋相同倍數(shù)時，由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以pH變化小，強電解質(zhì)不存在電離平衡，pH變化大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.l mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．升溫，平衡向正反應方向移動，溶液的pH值不變

B．加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動

C．滴加少量0.lmol·L^-1 HCl溶液，溶液中c（H^＋）減少

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下列物質(zhì)中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦HCl　⑧NaOH　⑨Cl₂　⑩酒精　請按要求回答下列問題（填編號）：
(1) 屬于電解質(zhì)的有　　         　　；（2）屬于非電解質(zhì)的有：　          　　　；
（3）屬于強電解質(zhì)的有                      ；（4）屬于弱電解質(zhì)的有                      ；
（5）請分別寫出NH₃·H₂O ，NaHCO₃的電離方程式：                                        ；                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于室溫下氨水的敘述，正確的是（　　）

A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和

B．加水稀釋0.10 mol?L^－1的氨水，溶液中n（OH^－）減小

C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH₄Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小

D．氨水中的離子濃度關系滿足：［OH^－］＝［H^＋］＋［NH₄^＋］

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol·L^－¹

溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中: 開始時，反應速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H_２的體積ＡＢ。
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時，反應速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H_２的體積ＡＢ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（）

A．NH₃·H₂O ="=" NH₄⁺+OH^-	B．CuCl₂ ="=" Cu²⁺+Cl^-
C．H₂CO₃ ="=" 2H⁺+CO₃^2-	D．Ba(OH)₂ ="=" Ba²⁺+2OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最小的是

A．自來水

B．0.5mol·L^－¹鹽酸

C．0.5mol·L^－¹醋酸溶液

D．0.5mol·L^－¹KCl溶液

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