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11．下列說法正確的是（　　）

	A．	CH₂Cl₂不存在同分異構體是甲烷正四面體結構的理由之一
	B．	和互為同系物
	C．	的系統命名的名稱是1，2-二溴-2-環己烯
	D．	的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷

分析 A．如果甲烷是正方形的平面結構，而CH₂Cl₂有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合；
B．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH₂原子團的物質互稱為同系物．注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同；
C．將溴原子看做側鏈，從脂環上的官能團碳碳雙鍵開始對環上的碳原子進行編號，由于雙鍵上端的碳原子離支鏈溴原子更近，故雙鍵上端的碳原子為1號碳原子，按順時針對環上的碳原子進行編號，從而命名；
D．最長的鏈含5個碳為戊烷，2、3號碳上各有1個甲基．

解答解：A．甲烷是正方形的平面結構，而CH₂Cl₂有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，故A正確；
B．和的官能團不同，不是同系物，故B錯誤；
C．將溴原子看做側鏈，從脂環上的官能團碳碳雙鍵開始對環上的碳原子進行編號，由于碳碳雙鍵上端的碳原子離支鏈溴原子更近，故碳碳雙鍵上端的碳原子為1號碳原子，按順時針對環上的碳原子進行編號，從而2個溴原子，一個在1號碳原子上，一個在6號碳原子上，故此化合物的名稱為：1，6-二溴-1-環己烯，故C錯誤；
D．最長的鏈含5個碳為戊烷，2、3號碳上各有1個甲基，名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查較綜合，涉及有機物命名、同系物、有機物結構等，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，解題關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養學生的規范答題能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用A1₂O₃（熔點2045℃）和冰晶石（Na₃AlF₆，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問題：
（1）冶金工業上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V₂O₅在高溫下反應的化學方程式為3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6V+5Al₂O₃
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁表面很快形成致密氧化膜，其熔點高于鋁；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產生．若將鋁片用飽和Hg（NO₃）₂溶液浸泡數分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金．鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出蓬松的白毛（A1₂O₃）口若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應產生氣泡，該反應的化學方程式為2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑；鋁汞齊的化學性質變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
（3）將0.1molL^-1AlCl₃溶液和10%NH₄F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出．則AlC1₃與NH₄F反應的化學方程式為AlCl₃+NH₄F=（NH₄）₃AlF₆+3NH₄Cl；該實驗所用試管及盛裝NH₄F溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性
（4）飲用水中的NO₃^一對人類健康會產生危害．為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，該反應的離子方程式為10Al+6NO₃^-+4OH^-=10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO₂^-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理．
已知25℃時，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33
Al（OH）₃?AlO${\;}_{2}^{-}$+H^-+H₂O K=1.0×10^-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO₂^-濃度降到1.0×l0^-6mol•L^-1，則應調節至pH=7，此時水中c（Al³⁺）=1.3×10^-12mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：S+Na₂SO₃→Na₂S₂O₃（硫代硫酸鈉），為實現該反應，用FeS為原料，按下圖流程制取：

（1）試推斷化學式：A：H₂S B：SO₂．
（2）寫出以下過程中發生的化學方程式：
②2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O．
③SO₂+2H₂S=3S+2H₂O．
（3）寫出以下過程中發生的離子方程式：
①FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．
④2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，（填元素符號）D的最高價氧化物對應的水化物是H₂SO₄．（填化學式）
（2）寫出A、B形成的化合物電子式

，E的電子式

，其中E含有非極性共價鍵（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（3）E與A、B形成的化合物反應的化學方程式2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）寫出D的最高價氧化物對應的水化物和A反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請寫出下列微粒的電子式
KOH

CF₄

BaCl₂

N₂

CO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列推斷性結論中正確的是（　　）

	A．	第2周期元素氫化物的穩定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第3周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
	B．	ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
	C．	晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
	D．	I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都小；則在鹵素單質中碘的熔點最低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由甲醛、乙炔和苯組成的混合物中，測得含碳元素的質量分數為72%，則混合物中氫元素的質量分數為（　　）

A．

20.7%

B．

22%

C．

1.3%

D．

7.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N_A表示阿伏伽德羅常數．下列說法正確的是（　　）

	A．	18gNH₄⁺含有質子的數目為10N_A
	B．	1molNa₂O₂與足量CO₂反應時，轉移電子的數目為2N_A
	C．	標準狀況下，體積均為22.4L的O₂、HCl、H₂O含有的分子數目均為N_A
	D．	質量為16g的O₂和O₃的混合氣體中所含氧原子的數目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中含如下離子組中的幾種K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．
下列說法正確的是（　　）

	A．	原溶液中肯定不含Fe²⁺、NO₃^-、SiO₃^2-、I^-
	B．	原溶液中肯定含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO₂氣體產生
	D．	為確定是否含有Cl^-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀

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