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【題目】根據(jù)已學知識,回答下列問題。

1)已知下列元素基態(tài)原子的電子排布式,判斷它們所在的周期和族。

___________________

___________________ ;

___________________

___________________

2)已知下列元素在周期表中的位置,寫出它們的元素符號和價電子排布式。

①第4周期IVB____________、____________

②第5周期VIIA________________________。

【答案】3周期ⅢA 4周期ⅥB 4周期Ⅷ族 6周期ⅣA Ti 3d24s2 I 5s25p5

【解析】

1)由電子排布式中的能層序數(shù)判斷所在的周期,由外圍電子數(shù)判斷所在的族;

2)結(jié)合前36號元素和主族元素的元素符號和價電子排布解答。

1)①電子排布式為的為鋁元素,位于第3周期ⅢA族,故答案為:第3周期ⅢA族;

②電子排布式為的為Cr元素,位于第4周期ⅥB族,故答案為:第4周期ⅥB族;

③電子排布式為的為Fe元素,位于第4周期Ⅷ族,故答案為:第4周期Ⅷ族;

④電子排布式為,最高能層為第6層,最外層為4個電子,位置為:第6周期ⅣA族,故答案為:第6周期ⅣA族;

2)①第4周期IVB族的元素為Ti,價電子排布式為:3d24s2,故答案為:Ti;3d24s2;

②第5周期VIIA族為I,價電子排布式為5s25p5,故答案為:I5s25p5。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用符號“>”“<”表示下列各項關(guān)系。

(1)第一電離能:Na __________ Mg,Mg _______ Ca。

(2)電負性:O ________ FF ________ Cl

(3)能量高低:ns ________ (n+1)s,ns ________ np。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.0gCO2SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.1L0.5mol/LpH=7CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素的原子最外層電子排布式是,該元素或其單質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是(

A.該元素的金屬性比鋁元素的強

B.該元素的單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應

C.該元素位于第五周期ⅢA

D.該元素的最高化合價為+5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中表示鏈延長)

A. 聚合物P中有酯基,能水解

B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氰化鉀是一種劇毒物質(zhì),貯存和使用時必須注意安全。已知:;卮鹣铝袉栴}:

(1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________(用元素符號表示,下同),電負性從大到小的順序為__________,基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________

(2)與互為等電子體的分子為__________(任舉一例)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式錯誤的是(

A.用惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.NaHSO3溶液在空氣中變質(zhì):2HSO3-+O2=2SO42-+2H+

C.酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水:Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O

D.Ag(NH3)2OH溶液中加入鹽酸:Ag++Cl-=AgCl↓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬原子在二維平面里放置有如圖所示的兩種方式,下列說法正確的是( )

A.1為非密置層,配位數(shù)為6

B.2為密置層,配位數(shù)為4

C.1在三維空間里堆積可得A3型和A1型兩種堆積模型

D.2在三維空間里堆積可得A3型堆積模型

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料,也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3,還有少量的FeAlCa、Mg等元素

②常溫下,相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下,Ksp(CaF2)=1.46×1010Ksp(MgF2)=7.42×1011Ka(HF)=1.00×104

回答下列問題:

1混合研磨的作用為_______________________

2焙燒時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________

3)分析圖1、圖2,焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

4)凈化除雜流程如下

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8KMnO4MnO2Fe3+,則氧化劑X宜選擇__________

A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4

②調(diào)節(jié)pH時,pH可取的范圍為_________________

③常溫下加入NH4FCa2+Mg2+沉淀除去,此時溶液中,=______若此時pH6,c(Mg2+)= a mol/L,則c(HF)______________ mol/L (用a表示)

5碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨,可能的原因是__________________

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