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【題目】鼠尾草酚可用于防治骨質疏松，鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（）

A.X、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子

B.X、Y、Z均能與FeCl3溶液發生顯色反應

C.1molY最多能消耗2molH2

D.1molZ與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

【答案】D

【解析】

A.手性碳原子為連接四個不同的原子或原子團的碳原子，題中X、Y有2個手性碳原子，Z含有3個，選項A錯誤；

B.Y不含酚羥基，則不能與FeCl3溶液發生顯色反應，選項B錯誤；

C.Y中碳碳雙鍵和羰基都可與氫氣發生加成反應，1molY最多能消耗3molH2，選項C錯誤；

D.Z中含有2個酚羥基和1個酯基，都可與氫氧化鈉反應，則1molZ與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新冠病毒有明顯抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韋的中間體，下列關于M的說法錯誤的是

A.核磁共振氫譜共有11個吸收峰

B.分子中含有3種含氧官能團

C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化

D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。

I.甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是___；

A．隨時將CH3OH與反應混合物分離 B．降低反應溫度

C．增大體系壓強 D．使用高效催化劑

（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

CO（g）+O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1

H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3

化學鍵	H—H	O=O	O—H
鍵能/KJmol-1	436	498	463.5

則△H3=___，表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為___；

Ⅱ.當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：

（1）其平衡常數表達式為K=____。

（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是___。

a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1

（3）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據圖中數據

①降低溫度，平衡向____方向移動。

②在700K、起始投料比=1.5時，H2的轉化率為___。

③在500K、起始投料比＝2時，達到平衡后H2的濃度為amol·L－1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為___。

Ⅲ.某學習小組以SO2為原料，采用原電池法制取硫酸。該小組設計的原電池原理如圖所示。該電池中右側為___極，寫出該電池負極的電極反應式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種無色無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗證乙炔的性質。完成實驗，觀察實驗現象，回答下列問題：

(1)寫出電石（碳化鈣CaC2）與水反應，制取乙炔的化學方程式_________________

(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________

(3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現象是__________________

(4)如果要進行乙炔的可燃性實驗，首先應該__________________。

(5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。

(6)若稱取a g CaC2，反應完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為___________（用百分數表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調節功能等功效，其人工合成過程涉及了如下轉化：

下列說法正確的是

A.X的分子式為C8H10O4

B.化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應并放出氣體

C.白皮杉醇與濃溴水反應時，最多可消耗6molBr2

D.在一定條件下，白皮杉醇可發生加成、取代、氧化和聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃銅礦的過程中，其中一步反應是2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。則29Cu的外圍電子軌道表示式為____；比較Cu2O與Cu2S，熔點較高的是____，原因為____。

（2）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為____；該晶體中原子之間的作用力是____。

（3）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似（如圖），該晶體儲氫后的化學式應為____。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（如圖），γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為____，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中錯誤的是（）

A.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-

B.晶體中，每個O2-周圍距離最近的O2-有8個

C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-

D.晶體中，0價氧與-2價氧的數目比為3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環境。氮元素化合價—物質類別關系圖如下。

回答下列問題：

（1）在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO是工業制硝酸的重要反應，化學方程式是_______。

（2）在加熱條件下，物質C的濃溶液與碳單質反應，寫出反應的化學方程式：_______。

（3）實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物質B為紅棕色氣體，寫出該物質與水反應的離子方程式：__________，當反應消耗3.36L（標準狀況）物質B時，轉移電子的物質的量為________mol。

（5）寫出一種人工固氮的化學反應原理_______。

（6）Cu與一定濃度的硝酸溶液反應生成NO時的離子反應方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（　　）

A. 反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發進行，則該反應的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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