Question

有一化學反應：aA+bB====C,根據影響化學反應速率的因素可得v(C)=K［c(A)］^m·［c（B）］ⁿ，其中K是與溫度有關的常數，為測得K、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實驗數據：

編號
1	1.0	1.0	1.2×10-2
2	2.0	1.0	2.4×10-2
3	4.0	1.0	4.9×10-2
4	1.0	1.0	1.2×10-2
5	1.0	2.0	4.8×10-2
6	1.0	4.0	1.9×10-2

求：（1）由表中數據求得m、n、K的值和K的單位。

（2）若a=m,b=n，當c(A)=c（B）=2.0 mol·L^-1時，求以B表示的初始反應速率。

Answer 1

（1）m=1,n=2,K=1.2×10^-2，單位L²·mol^-2·s^-1

(2)v(B)=0.192 mol·L^-1·s^-1

解析：（1）把編號1和編號2代入反應速率公式，則得到：

兩式相除，求得m=1，同樣的方法把編號1和編號5代入得出n=2，把m=1,n=2代入①式，得出K=1.2×10^-2 L²·mol^-2·s^-1。

②將（1）得出的m=1,n=2，K=1.2×10^-2和c（A）=c（B）=2.0 mol·L^-1代入，v(C)=（1.2×10^-2 L²·mol^-2·s^-1）×(2.0 mol·L^-1)×（2.0 mol·L^-1）²=9.6×10^-2 mol·L^-1·s^-1，由于b=n=2，所以v(B)=2v(C)=0.192 mol·L^-1·s^-1。