Question

鳳崗的“富鋅富硒”茶現已享譽全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃、濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se．在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O，下列有關敘述正確的是（　　）

• A、SeO₂、H₂SO₄（濃）、I₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞I₂
• B、①中Se是氧化產物，I₂是還原產物
• C、反應①中KI是氧化劑，SeO₂是還原劑
• D、反應①中每有1.0 mol I₂生成，轉移電子數目為4N_A

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：反應①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應②Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性判斷氧化性強弱，結合元素化合價的變化計算轉移電子數目．

解答： 解：A．在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，則根據①可知氧化性：SeO₂＞I₂，②中方框中物質應為SeO₂，氧化性：H₂SO₄（濃）＞SeO₂，則氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞I₂，故A正確；
B．反應①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產物，I₂是氧化產物，故B錯誤；
C．反應①中KI是還原劑，SeO₂是氧化劑，故B錯誤；
D．根據化合價的變化可知，反應①中每有1molI₂生成，轉移的電子數目應為1mol×2×（1-0）=2mol，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氧化還原，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力，題目難度中等，注意根據在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性來判斷氧化性的強弱．