Question

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cr、Cl元素組成。將1.892 g X中Cr元素全部氧化成，可從過量的KI溶液中氧化出2.667 g I₂，反應的離子方程式是：+6I^-+14H⁺2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，如果取溶有1.892 g X的溶液，加入過量的AgNO₃，可得4.52 g AgCl沉淀，則表示X組成的化學式為（    ）

A.KCr₂Cl₇              B.K₃Cr₂Cl₅               C.K₂Cr₂Cl₉              D.K₂CrCl₄

Answer 1

解析：方法一：由離子方程式可知n(Cr³⁺)==0.007(mol)  n(Cl^-)==0.0315(mol)，即X中n(Cr³⁺)∶n(Cl^-)=2∶7。

方法二：利用化合價代數和為零。KCl和CrCl₃共熔時不會發生氧化還原反應，故X中K、Cl、Cr的化合價不會發生改變，由化合價代數和為零結合選項求得。

答案：A