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1．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量鐵粉，完全反應后過濾，所得固體的質量與所加鐵粉的質量相等，則原混合液中氯化鐵和氯化銅的物質的量濃度之比是（　　）
A．7：2B．2：7C．1：2D．2：1

分析 在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質量與原鐵粉的質量恰好相等，則消耗的鐵的質量應等于生成的銅的質量，以此解答．

解答 解：設混合物中含有xmolFeCl3，ymol氯CuCl2，在FeCl3和氯CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質量與原鐵粉的質量恰好相等，則消耗的鐵的質量應等于生成的銅的質量，
則（0.5x+y）×56=64y，
x：y=8：28=2：7，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，注意把握鐵與氯化鐵和氯化銅反應的方程式的書寫，根據質量關系結合方程式計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質量的綠礬（FeSO4•7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
請填寫下列空白．
（1）用托盤天平稱取的綠礬的質量為：27.8g；
（2）上述操作的正確順序為：①②④③⑤；
（3）本次實驗過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，加快溶解，在移液時玻璃棒的作用是：引流．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會偏低；
（5）用ρ=1.84g•mL-1，質量分數為98%的濃硫酸配制200mL1mol•L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=10.87mL（精確到小數點后兩位）；
②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用酸式滴定管（填儀器名稱）；
③溶解：稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．現在有80g 的SO3，求硫原子的個數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．已知：草酸晶體（H2C2O4•xH2O）于100℃開始失水，101.5℃熔化，約157℃時升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學生用不同方式探究草酸的部分化學性質并測定其結晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測定草酸晶體中結晶水的含量．
步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol•L-1標準酸性KMnO4溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點．
請回答下列問題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉移入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③在“步驟一”和“步驟二”測定操作中需要重復進行的操作是步驟二    （填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測定結果偏大的是BC．
A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉移入酸性KMnO4溶液進行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗就加入待測液進行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學為探究草酸的性質，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末部分變紅．據此回答：
①草酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
②乙組同學將B裝置稱量，卻發現B裝置質量增量比理論值大，該小組同學認真分析斷定操作無誤，則其原因可能是在加熱時草酸部分升華在B中部分凝華．
③乙組中某同學認為可以利用加熱分解的草酸晶體的質量和F裝置中固體質量的減少就可以計算出晶體中結晶水的含量，立即遭到其他同學的反對，其反對的理由是前面的反應裝置中滯留有大量CO氣體；為防止爆炸在點燃F處酒精燈之前要先通一段時間的CO以排除裝置系統中的空氣；裝置G中的水蒸氣逆流進入裝置F中；加熱時草酸部分升華未能全部分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關硅及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
B．反應①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反應②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑，兩反應是相互矛盾的，不可能都發生
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料
D．祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO•Al2O3•6SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將200mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與含1.71gBa（OH）2的溶液混合后，為使混合液呈中性，需再加入1mol•L-1鹽酸的體積為（　　）
A．30mLB．40mLC．50mLD．60mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知某元素序號為53，其在元素周期表中的位置是（　　）
A．第五周期ⅦA族B．第七周期ⅡA族C．第六周期ⅥB族D．第六周期ⅠB族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列氣體，溶液中仍然沒有沉淀的是（　　）
A．H2SB．NO2C．NH3D．HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器，常用于物質分離的是（　　）
①漏斗  ②蒸發皿  ③托盤天平  ④分液漏斗  ⑤蒸餾燒瓶 ⑥量筒  ⑦燃燒匙．
A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑥⑦

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