Question

設N_A是阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的NaCl溶液中，Na⁺的數目為0.1N_A
• B、23 g 金屬鈉在常溫的空氣中充分氧化和在氧氣中完全燃燒轉移電子的數目均為N_A
• C、7.8g Na₂O₂中含有的陰、陽離子數目均為0.1N_A
• D、標準狀況下，22.4L水中分子個數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子的濃度為0.1mol/L，離子數目與離子濃度、溶液體積有關；
B、根據電子守恒，23g鈉的物質的量是1mol，失去1mol電子；
C、7.8g過氧化鈉為0.1mol，由于過氧化鈉中的陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根，故比例為2：1；
D、水常溫下為液態．

解答： 解：A、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子的濃度為0.1mol/L，離子數目與離子濃度、溶液體積有關，未告訴溶液體積，無法計算離子數目，故A錯誤；
B、23g鈉的物質的量是1mol，失去1mol電子，失去的電子數目為1N_A，故B正確；
C、7.8gNa₂O₂中含有的陰離子為過氧根、陽離子為鈉離子，故數目分別為0.1N_A和0.2N_A，故C錯誤；
D、水常溫下為液態，故不能利用22.4L/mol計算，故D錯誤；
故選B．

點評：本題借助阿伏伽德羅常數，考查了有關物質的量的簡單計算，注意物質標況下的狀態，本題難度中等．