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【題目】下圖表示細胞內四種有機物的組成,請依據主要功能分析回答:

1A是指________E在動物肝細胞中是指________,在植物塊莖細胞中主要是指________

2F是指________;它是由B________組成的,除此之外,脂質還包括________________。

3C是指________;由mC構成G物質(一條肽鏈)時,其相對分子質量里減少了______________

4)四大有機物都含有的化學元素是________。

【答案】葡萄糖 肝糖原 淀粉 脂肪 甘油、脂肪酸 磷脂 固醇 氨基酸 18(m1) C、H、O

【解析】

由圖可知,AB、C、D為單體,可構成EF、G、H;生物體內的主要能源物質是糖類,所以A為葡萄糖,E為多糖;F為儲能物質且為有機大分子,所以為脂肪,是由脂肪酸和甘油形成的;生物體的結構物質主要是蛋白質,所以G為蛋白質,C為氨基酸;生物體內的遺傳物質是核酸,所以H是核酸,D是核苷酸。

1)由于糖類是主要的能源物質,因此E表示多糖,A為葡萄糖,動物體內的多糖為糖原,在肝細胞中是肝糖原;植物體的多糖包括淀粉和纖維素,由于纖維素不能提供能量,不屬于能源物質,因此植物中的E主要指淀粉。

2)脂肪是主要的儲能物質,因此F是脂肪,有甘油和脂肪酸組成,除此之外,脂質還包括磷脂、固醇。

3)蛋白質是重要的結構物質,因此G是蛋白質,C是氨基酸,由mC一條肽鏈時,脫去了m-1分子水,所以分子量減了18m-1)。

4E為多糖,F是脂肪,G為蛋白質,H是核酸,四大有機物都含有的化學元素是C、H、O。

練習冊系列答案
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A. 2B. 3C. 4D. 5

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A.混合氣體中,占有的體積大于占有的體積

B.混合氣體中,分子個數比為12

C.混合氣體中,質量比為1514

D.混合氣體中,密度比為1415

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試填空:

(1)X的分子式為 _____ ;該分子中最多共面的碳原子數為 ____ 。

(2)Y中是否含有手性碳原子______(填“是”或“否”)。

(3)Z能發生 ____ 反應。(填序號)

A.取代反應 B.消去反應 C.加成反應

(4)1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應,需要消耗氫氧化鈉 ______mol;1molZ與足量的濃溴水充分反應,需要消耗Br2 _____ mol。

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氣態化合物A的化學式可以表示為,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成10mL,A的化學式為 ______

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【題目】某課外興趣小組設計利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣,并驗證氣體中是否含有雜質。實驗裝置圖如圖:

(查閱資料)無水硫酸銅遇水變藍色。

1)裝置A中儀器①的名稱是____;寫出發生反應的化學方程式:___。

2)實驗中看到B中無水硫酸銅變藍色,說明產生的氣體中含有雜質水。為了檢驗氣體中還可能存在的雜質,可將E裝置連接到上述裝置____(填序號)之間,氣體從____(“a”“b”) 進入裝置E。

3D裝置中的試劑是_____(寫出名稱)。

4)下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____。

A.排水法 B.向下排空氣法 C.干癟的塑料袋 D.塑料瓶

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【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:

①打開裝置D導管上的旋塞,加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應后,再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置Ab容器內充入加熱介質并加熱到210220℃,然后通入N2O。

④冷卻,向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔點210℃,沸點400℃,在水溶液中易水解。

請回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________;裝置C的主要作用是______________________。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(水浴加熱油浴加熱”)

(3)N2O可由NH4NO3240245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6),則可選擇的氣體發生裝置是(填序號)___________。

(4)生成NaN3的化學方程式為 _____________________________________

(5)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃,其主要原因是__________________

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________

(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數:①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質量分數為_______________。

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A. 化學式為C4H8O

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C. 能發生氧化反應和取代反應

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