【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是：
A. 膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能
B. 產生丁達爾現象
C. 分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D. 膠體在一定條件下能穩定存在
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質：①氫氟酸； ②濃H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有（ ）
A. ①②⑥B. 全部C. ①③⑤D. ①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）
實驗步驟：
（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先__________ (填操作名稱)。儀器B和D的作用是________，按圖示加入試劑，E中的試劑是_____________（選填下列字母編號）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，寫出A中反應的化學方程式為_______，C中反應的離子方程式為_________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經_______（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗Ⅱ步驟（2）進行了改進，改進后的操作是______。
（3）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，
說明有還原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應的離子方程式為__________________。
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【題目】下列有關實驗儀器的說法正確的是( )
A.精確度為0.1的儀器：托盤天平、量筒、容量瓶
B.都需要使用玻璃棒的實驗操作：蒸發、過濾、萃取、蒸餾、稀釋濃硫酸
C.使用時需要檢漏的儀器：容量瓶、分液漏斗
D.可以直接加熱的儀器：蒸發皿、坩堝、表面皿、蒸餾燒瓶、容量瓶
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 金屬氧化物都是堿性氧化物
B. 鹽中不一定有金屬元素
C. 由同種元素組成的物質一定是單質
D. 非金屬氧化物都是酸性氧化物
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【題目】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，
可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：
（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
在250mL三口瓶ａ中加入70mL質量分數為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發生反應：
儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。
（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管
（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。
（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產率是_________。
（相對分子質量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）
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【題目】在酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A. Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－ B. Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－
C. S2－、Na＋、K＋、Cl－ D. Na+、 Fe3+ 、SO42－、I－
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【題目】下列操作或裝置能達到實驗目的是（ ）
A. 
驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性 B. 
分離Fe(OH)3膠體
C. 
稱取一定量的NaOH D. 
制取NaHCO3
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【題目】海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業流程如下：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是____。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：_____
Br2＋CO32-===BrO3-＋Br－＋CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：__________。
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_____。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯
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