Question

【題目】向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變為淡黃色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是

A. 最后溶液變成無色表明SO2具有還原性

B. 滴加SO2氣體時，每反應1 mol SO2會轉移1 mol e－

C. 根據上述實驗現象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO42-

D. 加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2

Answer 1

【答案】B

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；據此分析可得結論。

A．由上述分析及化學方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液變成無色表明SO2具有還原性，故A正確；
B．滴加SO2氣體時，發生反應：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應可知每反應1 mol SO2會轉移2 mol e－，故B錯誤；
C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO42-是氧化產物，所以物質氧化性I2＞SO42-，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO42-，故C正確；
D．加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I2，故D正確；

答案選B。