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【題目】科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2﹣ ．下列敘述錯誤的是（　�。�

A.c電極是正極，發生還原反應
B.B口通入的是甲烷，發生氧化反應
C.放電時O2﹣離子向d極移動
D.d極上的電極反應式為：CH4+4O2﹣+8e﹣=CO2↑+2H2O

【答案】D
【解析】A、c電極是正極，發生還原反應，故A不符合題意；

B、d為負極，甲烷失電子發生氧化反應，B口通入的是甲烷，發生氧化反應，故B不符合題意；

C、原電池中陰離子向負極移動，所以放電時O2﹣離子向d極移動，故C不符合題意；

D、d電極為電池負極，甲烷失電子發生還原反應，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2﹣離子，負極電極反應為：CH4+4O2﹣═CO2+2H2O+8e﹣，故D符合題意；

所以答案是：D．

練習冊系列答案

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【題目】在某溫度時將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a<1.0 B. 水的電離程度：b<d<c

C. C點：c(NH4+)=1.0mol/L D. d點：c(Cl-)<c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土有工業“黃金”之稱，我國稀土資源豐富。目前從氟碳鈰礦(主要化學成分為CeFCO3)提取鈰族稀土元素的冶煉處理工藝已經發展到十幾種,其中一種提取鈰的工藝流程如下：

已知:①焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物：

②Ce4+能與SO42-結合成CeSO4，Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取。

請回答下列問題：

（1）CeFCO3中，Ce元素的化合價為_____。

（2）“酸浸I”過程中CeO2轉化為Ce3+，且產生黃綠色氣體，用稀硫酸和H2O2，替換HCl就不會造成環境污染。則稀硫酸.H2O2與CeO2反應的離子方程式為：__________。

（3）“沉淀”步驟中發生的反應為：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應的平衡常數為______(用含a、b的代數式表示)。

（4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取尋探作進一步分離、富集各離子。“萃取”時Ce4+與萃取劑[(HA)2]存在的反應為:Ce4++n(HA)2Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)其它條件不變，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨浸出液中c(SO42-)增大而減小的原因是__________。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調節溶液的pH可獲得Ce(OH)3沉淀，當溶液中離子濃度小于1.0×10-6mol/L視為沉淀完全，常溫下加入NaOH調節溶液的pH應大于_______[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；1g2=-0.3]

（6）寫出“氧化”步驟的化學方程式：_______________。

（7）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧在尾氣消除過程中發生著CeO2CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確是（　�。�

A.實驗過程中沒有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等