Question

18．（1）在AlCl₃溶液中滴加少量的NaOH溶液，現象為白色沉淀，方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，繼續加入過量的NaOH溶液，現象為沉淀溶解，其方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）Fe（OH）₂露置于空氣中轉化Fe（OH）₃的化學反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀氫氧化鋁，Al（OH）₃具有兩性，繼續加入氫氧化鈉溶液沉淀會溶解消失，以此解答該題；
（2）Fe（OH）₂與空氣中的H₂O和O₂反應生成紅褐色Fe（OH）₃．

解答 解：（1）在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應生成氫氧化鋁白色沉淀，發生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，繼續加入氫氧化鈉溶液，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應生成NaAlO₂，發生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁沉淀消失，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：白色沉淀；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；沉淀溶解；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）白色Fe（OH）₂露置于空氣中，易與空氣中的H₂O和O₂反應生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查了鋁及其鐵的化合物的性質，掌握兩性氫氧化物氫氧化鋁的性質是解題關鍵，題目較簡單．