Question

X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M，X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數是其電子層數的3倍．Z原子的核外電子數比X原子少1．M是同周期中半徑最大的元素（除稀有氣體元素），下列說法正確的是（　　）

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO₃

B．氫化物的穩定性Z＞X＞Y

C．X、Y、Z元素的氣態氫化物中，Y的沸點最高

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

Answer 1

分析：X原子最外層電子數是其電子層數的3倍，應為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Z原子的核外電子數比X原子少1，則最外層有5個電子，又X與Z位于同一周期，則Z為N元素，M是同周期中半徑最大的元素，應為ⅠA族元素，由Y與M同一周期，，則Y為Na元素，根據元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變性和相似性解答該題．

解答：解：原子最外層電子數是其電子層數的3倍，應為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Z原子的核外電子數比X原子少1，則最外層有5個電子，又X與Z位于同一周期，則Z為N元素，M是同周期中半徑最大的元素，應為ⅠA族元素，由Y與M同一周期，，則Y為Na元素．
A、Y為S元素，最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₂YO₄，故A錯誤；
B、X為O元素，Y為S元素，Z為N元素，根據周期律的遞變規律可知，非金屬性O＞N＞S，非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強，故B錯誤；
C、X為O元素，對應的氫化物中含有氫鍵，沸點最高，故C錯誤；
D、離子的核外電子層數越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電核數越大，半徑越小，則有四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素位置結構性質的相互關系及應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵．