Question

下列說法中正確的是（　　）

A．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應

B．升高NH₄Cl溶液的溫度，其水的離子積常數和pH均增大

C．反應2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的△H＜0

D．常溫下K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

Answer 1

分析：A、鉛蓄電池放電時是原電池，負極發生氧化反應；鉛蓄電池充電時是電解池，原電池的正極接電源的正極做陽極，發生氧化反應；
B、升溫促進水的電離，離子積增大，升溫促進銨根離子的水解，溶液中氫離子濃度增大PH減小；
C、反應自發進行的判斷依據是：△H-T△S＜0反應自發進行，依據反應的熵變小于0分析判斷；
D、溶度積比較物質溶解性大小的前提是物質結構相似，物質中的陰陽離子比相同分析；

解答：解：A、放電時是原電池，負極發生氧化反應；充電時是電解池，原電池的正極接電源的正極做陽極，發生氧化反應；故A錯誤；
B、水的電離是吸熱過程，升溫促進水的電離，離子積增大，鹽類水解是吸熱過程，升溫促進銨根離子的水解，溶液中氫離子濃度增大PH減小；故B錯誤；
C、反應是自發進行：△H-T△S＜0，反應的△S＜0，所以反應的△H＜0，故C正確；
D、Ag₂CrO₄和AgCl的構成離子比不同，不能用溶度積大小比較物質溶解度，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理的應用，電極名稱和電極反應判斷，鹽類水解和水的電離是吸熱過程，反應自發進行的判斷依據應用，溶度積的比較應用規律，綜合性強，難度中等．