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4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A、氯化鋁溶液和一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，據此分析；
B、銅和稀硝酸發生氧化還原反應，硝酸被還原為一氧化氮；
C、硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，離子方程式中需要符合化學式的組成比；
D、鐵離子具有氧化性能氧化碘離子為碘單質．

解答 解：A、氯化鋁溶液和一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B、銅和稀硝酸發生氧化還原反應，硝酸被還原為一氧化氮，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C、反應的離子方程式中需要符合化學式的組成比，Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；
D、鐵離子具有氧化性能氧化碘離子為碘單質，向Fe（OH）3中加入氫碘酸反應的離子方程式為：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法，主要是量不同產物不同，氧化還原反應的產物判斷，電荷守恒的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A～G中均含有羧基，且有以下轉化關系．根據轉化關系回答下列各題：
根據以上信息回答下列問題：
（1）A的相對分子質量為166．
（2）化合物G的結構簡式為；
（3）實現A-E轉化的反應類型是取代反應；實現E-F轉化的一定條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）化合物B在Ni催化條件能與H2發生加成，理論上1mol B最多可能消耗H2的物質的量為4mol；
（5）寫出B與銀氨溶液反應的方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO${\;}_{2}^{-}$都能與MnO${\;}_{4}^{-}$反應生成NO${\;}_{3}^{-}$和Mn2+
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．則X為氮氣，上述操作的作用是排盡空氣，以免生成的一氧化氮被空氣中的氧氣氧化．
（2）B中觀察到的主要現象是紅棕色消失，導管口有無色氣泡冒出，銅片溶解，溶液變藍．
（3）A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應的離子方程式3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和NaOH．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.72g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A．BaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求寫出下列化學方程式（寫出必要條件）：
①甲苯→TNT； 
②丙烯→聚丙烯；
③溴乙烷→乙烯CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2 =CH2↑+NaBr+H2O；    
④CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組元素原子中，金屬性依次增強的是（　　）
A．Na，Mg，AlB．N，O，FC．Li，Na，KD．I，Br，Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為部分短周期主族元素的相關信息．
元素相關信息
TT的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
XX的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，且Y是地殼中含量最高的金屬元素
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（2）元素T與X按原子個數比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵（填化學鍵類型），寫出B與H2O反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
（3）將T的最高價氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現象是開始時產生沉淀，最后沉淀溶解，寫出第 一步反應的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．核素${\;}_{6}^{14}$C可用于推算出生物死亡的年代．關于${\;}_{6}^{14}$C有關敘述不正確的是（　　）
A．是一種核素B．原子核內有8個中子
C．與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素D．比${\;}_{6}^{13}$C少一個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A～J物質是由周期表中1～20號元素組成的10種物質，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態，H為無色液體，M為三大強酸之一．反應②③④⑥為工業生產中重要的反應．等物質的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應（如圖所示），E的式量為100．圖中反應條件（除加熱外）均已略去．
（1）寫出A的化學式NH4HCO3或（NH4）2CO3．I的結構式O=C=O．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①向A溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+2H2O+NH3↑ 或NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
②氣體I通入足量B溶液中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（3）寫出反應②的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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