化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是
A．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B．對石油進行分餾可以得到許多苯的同系物
C．汽車尾氣中氮氧化物的產生主要是由于汽油中含有氮元素而產生的
D．在某爆炸事故救援現場，消防員發現存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學品的倉庫起火，應立即用泡沫滅火器將火撲滅
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天高中高二下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（ ）
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
[化學-選修5：有機化學基礎]
可由N物質通過以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F
已知：
（1）用系統命名法對N命名 .
（2）①試劑a的名稱是________。 ②C
D中反應i的反應類型是________。
（3）E的結構簡式是_____________。
（4）關于試劑b的下列說法不正確是________（填字母序號）。
a. 存在順反異構體 b. 難溶于水
c. 能發生取代、加成和氧化反應 d. 不能與NaOH溶液發生反應
（5）寫出A生成B的反應方程式 。
（6）分子中含有
結構的D的所有同分異構共有________種(含順反異構體)，寫出其中任意一種含反式結構的結構簡式________。
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是
A．該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L
B．由滴定起點數據可計算該弱酸的Ka(電離平衡常數)為2×10-5
C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點時，c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋)
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫化鋅 (ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是 （寫化學式）。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為____________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ；
②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學反應方程式為________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能用元素周期律解釋的是
A．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生
B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH
C．Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈
D．氣態氫化物的穩定性：HBr > HI
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
法國科學家發現一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是( )
A．該粒子不顯電性 B．該粒子質量數為4
C．在周期表中與氫元素占同一位置 D．該粒子質量比氫原子大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） △H1
反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H2
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優于反應Ⅱ，原因為_________________。
②反應Ⅰ中，若△H1﹤0，則要提高甲醇的產率，可采取的措施有_____（填字母）
A．縮小容器的體積 B．降低溫度 C．升高溫度
D．使用合理的催化劑 E．將甲醇從混合體系中分離出來
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=－1453kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=－466kJ/mol
請寫出32g甲醇液體發生不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學反應方程式： 。
Ⅱ．由CO2和H2合成CH3OH的反應如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H。在10L的恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同條件下發生上述反應，測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①上述反應的△H （填“﹥”或“﹤”）0
②圖中壓強p1 （填“﹥”或“﹤”）p2
③經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的0.9，若反應從開始到平衡所需的時間為10min，則0~10min內H2的反應速率v(H2)= 。
④N點時，該反應的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。
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