【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（ ）
+（2n-1）HI
A.合成PPV的反應為加聚反應
B.1molPPV最多能與4 molH2發生加成反應
C.
與溴水加成后的產物最多有16個原子共平面
D.
和苯乙烯互為同系物
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
分析圖像，以下結論錯誤的是（ ）
A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B. 在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
C. 溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e－ = Fe2+
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【題目】已知H2O2分解速率受多種因素影響，某小組對此進行探究，得到如下結果。下列說法不正確的是
序號 | H2O2體積（ml） | FeCl3體積（ml） | 混合溶液pH | 純H2O2pH | 分解完全時間（s） |
1 | 20 | 10 | 1.00 | 2.92 | 幾乎不分解 |
2 | 20 | 10 | 2.92 | 2.92 | 202 |
3 | 20 | 10 | 7.50 | 2.92 | 192 |
4 | 20 | 10 | 9.50 | 2.92 | 139 |
5 | 20 | 10 | 10.50 | 2.92 | 77 |
表1 （200C) | |||||
圖1（200C）
A.表1表明，其他條件相同時，堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下
B.圖1表明，其他條件相同時，銅鹽對H2O2分解的催化效果好于鐵鹽
C.圖1表明，其他條件相同時，CuCl2對H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D.以上實驗表明，催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解速率都有影響
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【題目】甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1
（1）甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學方程式為_____________。
（2）反應②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。
（3）H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1。
（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優點：__________________（寫出一點）
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
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【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下：NO
NO2
N2
已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
則反應Ⅰ的熱化學方程式為___________________________________________________________。
(2)有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0，請你分析該設想能否實現？________(填“能”或“否”)，依據是_________________________________________。
(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka＝1.70×10－4。
①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因________________________________________。
②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，混合液呈________(填“酸”或“堿”)性，溶液中離子濃度從大到小的順序為_________________________________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表所示：
溫度 | 固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol |
200 ℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335 ℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應的正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②200 ℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計算反應在335 ℃時的平衡常數為________。
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【題目】下列溶液中的離子關系正確的是（ ）
A.相同溫度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1
B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等
C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO
) +c(OH-)
D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)達到平衡的標志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數比為1：3：2
⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質量不再發生變化
A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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