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5．某金屬單質(zhì)跟足量濃硝酸反應時（還原產(chǎn)物只有NO2），每有0.5mol單質(zhì)反應就消耗3mol HNO3，則該單質(zhì)被氧化后的化合價是下列中的（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 反應中HNO3既做氧化劑又起到酸的作用，令金屬單質(zhì)元素氧化后化合價為b，則起酸作用的硝酸為0.5b mol，根據(jù)N原子守恒計算二氧化氮物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算．

解答 解：反應中HNO3既做氧化劑又起到酸的作用，令金屬單質(zhì)元素氧化后化合價為b，則起酸作用的硝酸為0.5b mol，反應中N元素化合價由+5價降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.5mol×（b-0）=（3-0.5b）mol×（5-4），解得b=3，
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，注意若不明確金屬單質(zhì)時，可能存在兩種情況：①HNO3全部用于作氧化劑，②HNO3既做氧化劑又起到酸的作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是羰基、羧基
（2）B的分子式為C8H14O3；試劑Y的結構簡式為CH3MgBr．
（3）C→D、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應或取代反應．
（4）C→D的化學反應方程式為．
（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是Na和NaHCO3溶液．
（6）寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式：．
①鏈狀化合物       ②能發(fā)生銀鏡反應       ③核磁共振氫譜有2個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用下圖所示裝置制取氨，再用氨與氧化銅反應以檢驗氨的某些性質(zhì)（最后C裝置中氧化銅變成銅，且導管排出的是氮氣和水蒸汽）．

（1）寫出A中反應的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）寫出C中反應的化學方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O此反應中氨表現(xiàn)出還原性．
（3）B中盛裝的固體是堿石灰，其作用是用來干燥氨氣
（4）停止實驗時，應先撤C裝置中的酒精燈（填“A”或“C”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強氧化性，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)．請回答：

（1）寫出裝置①中的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置③中反應的化學方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
（3）裝置④中的現(xiàn)象可證明SO2有還原性．
（4）裝置⑥中反應的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．10．（19分）現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．

Ⅰ．某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中 制取NH3的化學方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口C處，若試紙變藍色，則證明已收滿．
（2）關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
Ⅱ．室溫下，測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（3）從三頸瓶中用         （填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖（已知NH4Cl溶液pH值約為5.5
（4）據(jù)圖3，計算氨水的濃度0.0450mol•L-1（結果保留兩位有效數(shù)字）；當pH=11.0時，計算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb的近似值（結果保留兩位有效數(shù)字，Kb的計算過程在答卷紙相應區(qū)域?qū)懗觯?br /> （5）關于該滴定實驗的說法中，正確的是AC
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果
B．未滴加酸堿指示劑，實驗結果不科學
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體組（括號內(nèi)為混有的少量雜質(zhì)），最適宜用CuSO4溶液進行提純的是（　　）
A．HCl（H2S）B．O2（N2）C．CO（H2S）D．H2S（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（膠體）+2Na+
C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入飽和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃時，K=2.95×1011①
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃時，K=1.71×1022②
（1）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）條件相同時，反應①與反應②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是②．
（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度（K）CO2
轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①溫度升高，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”），對生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（　　）
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

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