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【題目】Cl2一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導電，則Cl2屬于

A．強電解質 B．弱電解質

C．非電解質 D．既不是電解質也不是非電解質

【答案】D

【解析】

試題電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，導電的離子必須是本身電離的；非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。氯氣不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質在反應中都只能作氧化劑
B.常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應轉移1mol電子
C.在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D.硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學習小組設計實驗方案，按以下①～④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體。
廢鐵屑鐵屑
溶液(留有少量鐵屑)
濾液綠礬晶體
根據該實驗方案，回答下列問題：
（1）步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是。
（2）步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是。
說明剩余鐵屑作用的離子方程式為。
（3）在步驟③中，該小組采用如圖抽氣過濾(減壓過濾)裝置代替普通漏斗，其目的是；。

（4）檢查步驟③的濾液中沒有Fe3＋的方法是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化學化工試劑。工業上常利用機械加工行業產生的廢鐵屑為原料制備。
請回答下列問題：
（1）下圖所示裝置用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是，集氣瓶的作用是；燒杯中主要發生：①CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4 ， ②4CuSO4＋PH3＋4H2O=H3PO4＋4H2SO4＋4Cu，則燒杯中盛放的試劑是，其作用是。

（2）下圖所示裝置用于制備硫酸亞鐵銨。在0～60 ℃的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞，關閉活塞，從分液漏斗滴入6 mol·L－1H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應。②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞，打開活塞。③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。

（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2＋被氧化。設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟相同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測。檢測結果如下：