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已知實驗室檢驗Mn2+的方法是用鉍酸鈉在酸性環境下與錳離子反應，其離子方程式為：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列說法中不正確的是（　　）
A．NaBiO3是可溶性的鹽，可完全電離
B．MnO4-是氧化產物
C．口內粒子為Bi3+，是還原產物
D．NaBiO3在酸性環境下具有強氧化性
A、離子方程式中書寫可知NaBiO3是可溶性的鹽，但不可完全電離，故A錯誤；
B、錳元素化合價升高，做還原劑被氧化為MnO4-，故B正確；
C、依據離子方程式中的原子守恒，口內粒子為Bi3+，化合價從+5價降低為+3價，是還原產物，故C正確；
D、根據化合價的變化可知鉍元素化合價降低做氧化劑，NaBiO3在酸性環境下具有強氧化性，故D正確；
故選A．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州二模）氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．

（1）實驗室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）．該裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．裝置b中發生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是
間連接一個防止倒吸的裝置；
間連接一個防止倒吸的裝置；
．

（2）操作Ⅱ中應控制的pH范圍為
3.2≤PH＜4.7
3.2≤PH＜4.7
，其目的是
使氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
使氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
．
已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀時的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+		 4.7
4.0
1.9		 6.7
9.0
3.2
（3）操作Ⅲ的程序依次為
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、自然干燥．得到CuCl2?xH2O晶體．
（4）若制備的氯化銅晶體經檢驗含有FcCl2，其原因可能是
與粗銅反應的氯氣不足量
與粗銅反應的氯氣不足量
，試提出兩種不同的改進方案：①
通入足量的氯氣
通入足量的氯氣
；②
在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南昌一模）已知實驗室檢驗Mn2+的方法是用鉍酸鈉在酸性環境下與錳離子反應，其離子方程式為：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知實驗室檢驗Mn2+的方法是用鉍酸鈉在酸性環境下與錳離子反應，其離子方程式為：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列說法中不正確的是


  1. A.
    NaBiO3是可溶性的鹽，可完全電離
  2. B.
    MnO4-是氧化產物
  3. C.
    口內粒子為Bi3+，是還原產物
  4. D.
    NaBiO3在酸性環境下具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：2010年江西省南昌市高考化學一模試卷（解析版） 題型：選擇題

已知實驗室檢驗Mn2+的方法是用鉍酸鈉在酸性環境下與錳離子反應，其離子方程式為：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列說法中不正確的是（ ）
A．NaBiO3是可溶性的鹽，可完全電離
B．MnO4-是氧化產物
C．口內粒子為Bi3+，是還原產物
D．NaBiO3在酸性環境下具有強氧化性

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