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已知實驗室檢驗Mn2+的方法是用鉍酸鈉在酸性環境下與錳離子反應,其離子方程式為:2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列說法中不正確的是(  )
A.NaBiO3是可溶性的鹽,可完全電離
B.MnO4-是氧化產物
C.口內粒子為Bi3+,是還原產物
D.NaBiO3在酸性環境下具有強氧化性
A、離子方程式中書寫可知NaBiO3是可溶性的鹽,但不可完全電離,故A錯誤;
B、錳元素化合價升高,做還原劑被氧化為MnO4-,故B正確;
C、依據離子方程式中的原子守恒,口內粒子為Bi3+,化合價從+5價降低為+3價,是還原產物,故C正確;
D、根據化合價的變化可知鉍元素化合價降低做氧化劑,NaBiO3在酸性環境下具有強氧化性,故D正確;
故選A.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?德州二模)氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品.某研究小組用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2?xH2O).

(1)實驗室采用如圖所示裝置,可使粗銅與Cl2反應轉化為固體1(部分加熱儀器和夾持裝置已略去).該裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
.裝置b中發生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
.該裝置存在一定的安全隱患,消除該安全隱患的措施是
間連接一個防止倒吸的裝置;
間連接一個防止倒吸的裝置;


(2)操作Ⅱ中應控制的pH范圍為
3.2≤PH<4.7
3.2≤PH<4.7
,其目的是
使氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離(或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵)
使氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離(或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵)

已知:
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀時的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+
4.7
4.0
1.9
6.7
9.0
3.2
(3)操作Ⅲ的程序依次為
蒸發濃縮
蒸發濃縮
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、自然干燥.得到CuCl2?xH2O晶體.
(4)若制備的氯化銅晶體經檢驗含有FcCl2,其原因可能是
與粗銅反應的氯氣不足量
與粗銅反應的氯氣不足量
,試提出兩種不同的改進方案:①
通入足量的氯氣
通入足量的氯氣
;②
在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?南昌一模)已知實驗室檢驗Mn2+的方法是用鉍酸鈉在酸性環境下與錳離子反應,其離子方程式為:2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列說法中不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知實驗室檢驗Mn2+的方法是用鉍酸鈉在酸性環境下與錳離子反應,其離子方程式為:2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列說法中不正確的是


  1. A.
    NaBiO3是可溶性的鹽,可完全電離
  2. B.
    MnO4-是氧化產物
  3. C.
    口內粒子為Bi3+,是還原產物
  4. D.
    NaBiO3在酸性環境下具有強氧化性

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科目:高中化學 來源:2010年江西省南昌市高考化學一模試卷(解析版) 題型:選擇題

已知實驗室檢驗Mn2+的方法是用鉍酸鈉在酸性環境下與錳離子反應,其離子方程式為:2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列說法中不正確的是( )
A.NaBiO3是可溶性的鹽,可完全電離
B.MnO4-是氧化產物
C.口內粒子為Bi3+,是還原產物
D.NaBiO3在酸性環境下具有強氧化性

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