Question

將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是（　　）
①鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍
②鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半
③鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量
④鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍
⑤加入CaCl₂溶液
⑥加入CaCl₂固體
⑦將CaCO₃用CaCO₃粉末代替．

• A、①②
• B、②⑦
• C、②④⑦
• D、全部正確

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：對于該反應，增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，可增大反應速率，以此解答該題．

解答： 解：①鹽酸的濃度不變，則反應速率不變，故錯誤；
②鹽酸的濃度增大一倍，則反應速率增大，故正確；
③增加碳酸鈣的量，對反應物濃度基本沒有影響，反應速率不變，故錯誤；
④反應在溶液中進行，增大壓強一倍，濃度基本不變，反應速率不變，故錯誤；
⑤加入CaCl₂溶液，不參與反應，但體積增大，濃度降低，反應速率減小，故錯誤；
⑥加入CaCl₂固體，不參與反應，對反應速率無影響，故錯誤；
⑦將CaCO₃用CaCO₃粉末代替，固體表面積增大，反應速率增大，故正確．
故選B．

點評：本題考查反應速率的影響因素，為高考高頻考點，注意把握影響反應速率的因素，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．