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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數目為0.5NA

B. 1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數目為0.1NA

C. 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數目為0.1NA

D. 標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應轉移電子數為0.2NA

【答案】C

【解析】A. 0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數目不一定為0.5NA，如果是二甲醚則含有0.6NA，A錯誤；B. 銨根水解，1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數目小于0.1NA，B錯誤；C. NaHCO3和MgCO3的相對分子質量均是84，8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數目為0.1NA，C錯誤；D. 標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移電子數為0.1NA，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）。

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C. 已知酸性HF＞CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:CH3COO-＜F-

D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度:①＞④=②＞③

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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態時的電子排布式為，該元素的符號是；

（2）Z元素在周期表處在區（填s、p、d），迄今該元素有種同位素；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是；

（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低順序分別是（用化學式表示），。

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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式

（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態H2O。放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為

（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ 熱量。

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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數依次增大。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，X的焰色反應呈黃色，工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>Z>W

B. X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應

C. X和Y對應的氯化物都是離子晶體

D. W的最簡單氫化物沸點比Z的高

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【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是( )

A. 依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等

B. 依據是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

C. 依據分散質粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D. 依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）

A．生成40.0LN2（標準狀況）

B．有0．250molKNO3被氧化

C．轉移電子的物質的量為1.25mol

D．反應中共生成0.625mol的氧化物

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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

步驟II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是將Fe2+ 氧化成Fe3+，離子方程式為；

（2）用ZnO調節pH，以除去含鐵雜質。檢驗沉淀是否完全的實驗操作是；調節pH的適宜范圍是。

（3）步驟III中加入Zn粉的作用是① ,②進一步調節溶液PH值。

（4）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）：

取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴指示劑,再用0.50mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL，通過計算可以得到活性氧化鋅的純度，由表中Zn（OH）2PH變化可知，滴入的最理想的指示劑是（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊試劑”）。

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【題目】一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇(CH3OH)，同時另一個電極通入空氣：

（1）此電池的負極反應式是__________；

（2）正極電極反應式是___________；

（3）電解液中的H+向___________極移動。

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