Question

（10分）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。

某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等 重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgCl	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	5.6×10-18	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你認為往廢水中投     （填字母序號），沉淀效果最好。

A．NaOH   B．Na₂S   C．KI   D．Ca(OH)₂

（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)＝        。

（3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%，若環境要求排放標準為c(Ag⁺)低于1.0×10^-18mol·L^-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準          。（填“是”或 “否”）寫出計算過程。

 

Answer 1

【答案】

（1） B（2分）。

（2）1.2×10^－3 mol·L^-1（3分）。

（3）否（1分）。計算過程如下：

處理后的廢水中Cl^－的物質的量濃度為：

C（Cl^－）= (2分)

當反應達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由K_sp（AgCl）＝[Ag⁺]·[Cl^-]可得

[Ag⁺]＝   （2分）

【解析】