【題目】在密閉容器中，對于可逆反應A+3B
2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. 若正反應方向ΔH＜0，則T 1 ＞T 2
B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C. B一定為氣體
D. A一定為氣體
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）ΔH＜0，某研究小組研 究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）
A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
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【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
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【題目】“漆器”是中國古代在化學工藝及工藝美術方面的重要發明，所用生漆是從我國特產漆樹割取的天然液汁。生漆主要成分是漆酚
，—C15H27為鏈烴基，則漆酚不應具有的化學性質是
A. 可以跟FeCl3溶液發生顯色反應 B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可以跟Na2CO3溶液反應放出CO2 D. 可以發生取代反應和加成反應
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【題目】下列提純方法不正確的是
A. 從碘水中提取碘：用苯萃取后分液
B. 除去食鹽中的泥沙：溶解后過濾
C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加適量鹽酸
D. 分離油和水：過濾
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分別向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是
A. △H1＞△H2＞△H3
B. △H1＞△H2＝△H3
C. △H1＜△H2＜△H3
D. △H1＝△H2＜△H3
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【題目】現要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是
A. 稱量時，左盤高，右盤低 B. 定容時俯視容量瓶刻度線
C. 原容量瓶洗凈后沒有干燥 D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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【題目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
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【題目】.甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：___________________。
Ⅱ. 已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡 常數 | 溫度 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
2H2(g) + CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
H2(g) + CO2(g) | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
請回答下列問題：
(1)反應①是__________（填“吸熱”或“放熱“）反應
(2)觀察①②③可推導出K1、K2、K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）
(3)某溫度時，反應①式中各物質的平衡濃度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，試判斷此時的溫度為____________。
(4)500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，則此時V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。
(5)對應反應③，一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發生反應，下列能說明該反應達平衡狀態的有_____________。
A.體系密度保持不變
B.H2和CO2的體積比保持不變
C.混合氣體的平均相對分子量不變時，反應一定達到平衡狀態
D.當破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O中的2個氧氫鍵，反應一定達到平衡狀態
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