Question

（本題滿分22分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式　　　　　　，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：　　　　　　；

（2）濾渣B的主要成分為　　　　　　，其與NaOH溶液反應的離子方程式為　　　　　　。

（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33．為實現步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節到pH=　　　　　　；用NH4HCO3調節pH的實驗原理為　　　　　　（用離子方程式表示）。

（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、　　　　　　、　　　　　　，得到的晶體主要成份是　　　　　　（填化學式）．第⑤步所加試劑D是　　　　　　；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為　　　　　　。

Answer 1