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20．常用的解熱鎮痛藥阿司匹林，其結構簡式為：下列關于阿司匹林的敘述不正確的是（　　）

	A．	分子式為C₉H₈O₃		B．	分子中含有羧基
	C．	分子中含有酯基		D．	屬于芳香族化合物

分析該有機物中含-COOH和-COOC-結構，利用羧酸及酯的性質來解答．

解答解：由結構簡式可知分子式為C₉H₈O₄，含有羧基、酯基，且含有苯環，屬于芳香族化合物，只有A錯誤．
故選A．

點評本題考查有機物的官能團及其性質，為高頻考點，側重學生的分析能力和雙基的考查，注意把握有機物的組成、結合和性質，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．據諾貝爾獎委員會官方網站報道，2012年度諾貝爾化學獎已經于北京時間2012年10月10日17：45公布，由于在“G蛋白偶聯受體”方面所作出的突破性貢獻，2012年的化學獎項授予美國科學家（　　）以及布萊恩•克比爾卡．

	A．	羅伯特•洛夫科維茨		B．	丹•謝赫特曼
	C．	理查德•赫克		D．	托馬斯•施泰茨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	根據某種原子的質量數可以確定該元素的相對原子質量
	B．	H-N=C=O與H-O-C≡N互為同分異構體
	C．	化學鍵存在于化合物中，也可能存在于單質中
	D．	³⁵Cl與³⁷Cl是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應可生成多肽與水，現有兩種氨基酸間的反應為：aCH₃-CH（NH₂）COOH+bH₂N-（CH₂）₄CH（NH₂）COOH→C₃₀H₅₈O₈N₁₀+dH₂O，則a：b等于（　　）

A．

4：3

B．

2：3

C．

3：2

D．

3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是（　　）

	A．	KClO₃是氧化劑
	B．	被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1
	C．	H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑
	D．	0.5mol KClO₃參加反應時有5mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某短周期元素的L層電子數是M層電子數的2倍，該元素的符號為（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應．若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢？
①結論及理由是：否，隨著反應進行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應，所以硫酸會有剩余．
②向100毫升18mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量A
A．小于0•9mol B．等于0•9mol C．在0•9mol與1.8mol之間 D．大于1•8mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結晶水后，質量變為35.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學式是A
A．CuSO₄•H₂O B．CuSO₄•2H₂O C．CuSO₄•3H₂O D．CuSO₄
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應后共收集到SO₂和H₂22.4L（標準狀況）．
①簡述能產生H₂的原因是隨著反應不斷進行，濃硫酸濃度不斷降低，鋅與稀硫酸反應生成氫氣
②上述變化中體現濃硫酸強氧化性的反應方程式是：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
③反應共消耗金屬鋅的質量為65g．
④以上數據能否計算出消耗的硫酸的物質的量？不能（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同、質量相同的空心鐵球和空心銅球．調節杠桿使其保持平衡，一段時間后小心加入濃CuSO₄溶液，回答下列有關問題（不考慮鐵絲反應和兩球的浮力變化）
（1）若杠桿為絕緣體則A端高（填“高”或“低”），發生反應的離子方程式Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（2）若杠桿為導體，則A端低（同上），在此過程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO₄溶液構成了原電池，電極反應分別是：正極：Cu²⁺+2e^-═Cu，負極：Fe-2e^-═Fe²⁺，
（3）若杠桿為導體且把CuSO₄溶液改為NaCl溶液，則Fe球發生吸氧腐蝕，電極反應分別是：
正極：Fe-2e^-═Fe²⁺，
負極：O₂+4e^-=2H₂O=4OH^-，
總反應：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子在反應中只能作氧化劑的是（　　）

A．

O ^2-

B．

Cl ₂

C．

HCl

D．

Fe ³⁺

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