Question

將25．6g銅與含0．3molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，（1）若在反應過程中消耗了0．2mol的H₂SO₄，則生成的氣體標況下體積為多少？（2）若以上反應產生的氣體全部逸出后，繼續在剩余物質中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應后產生NO的物質的量為多少？

Answer 1

（1）2．24L     （2）0．1mol

試題分析：（1）銅與濃硫酸反應產生的氣體為二氧化硫氣體，Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O,被還原的硫酸占參加反應的硫酸的一半，所以消耗0．2mol硫酸有0．1mol的硫酸被還原，則有0．1mol的二氧化硫生成，所以生成氣體的體積為標準狀況下2．24L
（2）由（1）知硫酸耗用銅0．1mol,質量為6．4g，余19．2g銅，余0．1mol H₂SO₄,加入2mol/L的稀硝酸100ml此時溶液中n(H⁺)=0．2+0．2=0．4mol，n(NO₃^-)=0．2mol，n(Cu)=0．3mol，銅與稀硝酸反應的離子方程式為
3Cu+8H⁺+2 NO₃^-= 3Cu²⁺+2NO↑+4 H₂O,所以H⁺不足，按H⁺計算，因此生成NO的物質的量為0．1mol。