Question

【題目】某同學發現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量．”（已知煤炭的燃燒熱為﹣393.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為﹣242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為﹣283kJ/mol）
（1）寫出該同學看到燃燒現象所涉及到的所有熱化學反應方程式；、、、
（2）你認為該同學的結論是否正確，請簡要說明理由． ．

Answer 1

【答案】
（1）C （s）+O2 （g）=CO2（g）△H=﹣393.15 kJ/mol；H2 （g）+ O2 （g）=H2O （l）△H=﹣242kJ/mol；CO （g）+ O2 （g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/mol；C （s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.85 kJ/mol
（2）不正確；因為根據蓋斯定律，反應過程中的熱效應與途徑無關，只與反應物和生成物的能量差有關
【解析】解：已知煤炭的燃燒熱為﹣393.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為﹣242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為﹣283kJ/mol；上述反應過程中包括碳燃燒、碳和水的反應，氫氣燃燒，一氧化碳燃燒，依據燃燒熱概念寫出熱化學方程式，依據蓋斯定律寫出碳和水蒸氣反應的熱化學方程式；①C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.15 kJ/mol；②H2（g）+ O2 （g）=H2O （l）△H=﹣285.8kJ/mol③CO （g）+ O2 （g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/mol④依據蓋斯定律，①﹣②﹣③得到：C （s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+175.65 kJ/mol；所以答案是：C （s）+O2 （g）=CO2（g）△H=﹣393.15 kJ/mol；H2 （g）+ O2 （g）=H2O （l）△H=﹣242kJ/molCO （g）+ O2 （g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/molC （s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.85 kJ/mol；（2）通過分析可知，反應的焓變只與反應物和生成物的能量有關，與反應途徑無關，所以煤炭燃燒時加少量水，煤炭燃燒放出的熱量多不正確；所以答案是：不正確；因為根據蓋斯定律，反應過程中的熱效應與途徑無關，只與反應物和生成物的能量差有關；