Question

現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發生如下反應．（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：
（1）A的化學式為

 

 丙的化學式為

 

（2）寫出下列反應的離子方程式：①

 

（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式：

 

（4）將Na₂O₂投入到E溶液中，可以觀察到的現象是：

 

（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是

 

a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na₂SO₃溶液．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，A的焰色反應為黃色，則A是Na；乙是黃綠色氣體，則乙是Cl₂，鈉和水反應生成氣體甲和C，甲是H₂、C是NaOH，丙是HCl，D是鹽酸，鹽酸和金屬B反應生成物質E，E被氯氣氧化生成F，則B是變價金屬，為Fe，E是FeCl₂、F是FeCl₃，紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，再結合題目分析解答．

解答： 解：金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，A的焰色反應為黃色，則A是Na；乙是黃綠色氣體，則乙是Cl₂，鈉和水反應生成氣體甲和C，甲是H₂、C是NaOH，丙是HCl，D是鹽酸，鹽酸和金屬B反應生成物質E，E被氯氣氧化生成F，則B是變價金屬，為Fe，E是FeCl₂、F是FeCl₃，紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，
（1）通過以上分析知，A是Na、丙是HCl，故答案為：Na；HCl；
（2）該反應為鈉和水的反應，離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氯化亞鐵和NaOH、氧氣反應生成紅褐色沉淀，所以看到的現象是，故答案為：生成紅褐色沉淀；有無色氣體產生；
（5）鐵溶于水生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和KSCN溶液不反應，氯化鐵和KSCN溶液反應生成血紅色溶液，所以可以用氯水和KSCN溶液檢驗亞鐵離子；
氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀，所以還可以用氯水和NaOH檢驗亞鐵離子，故選bd或bc．

點評：本題以鐵、鈉、Al為載體考查了元素化合物知識，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的顏色、特殊性質推斷物質，知道鐵離子及亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．